Determinação de cálcio em leite

Universidade Federal de Santa Maria
Centro de Ciências Naturais e Exatas
Departamento de Química
Curso de Engenharia Química
Química Analítica Experimental

Determinação de Cálcio em Leite

OBJETIVOS

O leite é uma mistura complexa e heterogênea composta por um sistema de três fases: solução (minerais e hidratos de carbono que se encontram dissolvidos em água), suspensão (substâncias protéicas que se encontram com a água em suspensão) e emulsão (gordura emulsionada em água). O leite contém uma proporção significante de água (cerca de 87%). Outros componentes principais são os orgânicos (glicídios, proteínas, lipídios e vitaminas) e os minerais (cálcio, sódio, potássio, magnésio e cloro). Neste experimento, objetiva-se determinar a quantidade de cálcio em uma amostra de leite através de volumetria de complexação. A grande maioria das titulações de complexação se faz com os ligantes multidentados, principalmente o EDTA. As soluções de EDTA são particularmente úteis como titulante porque o reagente se combina com os íons metálicos na proporção de 1:1 não importando a carga do cátion.

MATERIAIS UTILIZADOS

- béqueres;
- pipetas;
- êmbolos;
- espátula;
- buretas;
- suportes;
- erlenmeyers;
- proveta;
- amostra de leite;
- água deionizada;
- indicador murexida;
- solução de hidróxido de sódio 4%;
- EDTA 0,01 mol.L-1;
- calculadora;

RESULTADOS
Primeiramente, adicionamos 2 mL de leite, 100 mL de água deionizada, uma pitada de murexida e 10 mL de solução de NaOH a 4% em um erlenmeyer de 250 mL. Então, carregamos uma bureta de 25 mL com EDTA 0,01 mol.L-1 e realizamos a volumetria parando quando a cor do sistema inicial (rosa) foi completamente substituída pela cor do sistema final (lilás). Repetimos o processo mais duas vezes e calculamos o volume médio utilizado de EDTA.

Volume de EDTA gasto na titulação (mL)
V1 = 4,80
V2 = 4,85
V3 = 4,60
VM = 4,75

Cálculo do número de mols de EDTA:

0,01 mols de EDTA ----- 1000 mL