Determinação da massa de um sal hidratado

Curso: Química
Valor do Relatório:
Disciplina: Físico-Quimica

( ) R1 ( x ) R2 ( ) R3 ( ) R4

Professor (a): Whei Oh Lin
Data do Experimento: 18/08/2015
Data da Entrega: 25/08/2015
Aluno: Anna Carolina Magalhães
Maria Eduarda Medina Marçal de Castro
Matrícula: 5106223 5106151

Nota: Experimento 2: Determinação da massa de um sal hidratado

I. Objetivo
O objetivo da prática é determinar a porcentagem de água em peso, num sal hidratado. E estabelecer a fórmula de um sal hidratado.

II. Fundamento Teórico
Algumas substâncias contêm determinada quantidade de água presa a cada uma de suas moléculas. É a chamada água de cristalização. Por exemplo, o sulfato cúprico é um sal hidratado e pode ser representado pelafórmula CuSO4.nH2O. Nos compostos hidratados, também chamados de hidratos, as moléculas de água estão dispostas de determinada maneira na estrutura cristalina. Por aquecimento, esses compostos perdem água e se transformam em substâncias anidras (a palavra anidro vem do grego: an = “não” e hydor ou hydros = “água”). Por exemplo, quando hidratados, os sais de cobre têm coloração azul e ao perderem a água de cristalização ficam brancos. Ao se colocar água nos sais anidros, eles se reidratam, isto é, tornam-se hidratos, adquirindo sua coloração característica.
A notação de compostos hidratados.”nH2O”, aonde n é o número de moléculas d'água por molécula de sal (ou composto), é comumente usada para mostrar que o composto em questão é hidratado. O n é usualmente um pequeno número inteiro, emboraseja possível fracionários existirem. Os prefixos usados são derivados dos numerais gregos. Em um monohidrato n é um, em um dihidrato, n é 2, em um hexahidrato n é 6, etc. Esta água é também citada como água de cristalização. Exemplos incluem bórax decahidrato, clatratos hidratos (uma classe de hidratos sólidos de gases), e calcantita. São sais que possuem moléculas de água integradas ao seu arranjo cristalino, isto é fazendo parte da