Determinação da constante R dos gases

1. INTRODUÇÃO

Há três tipos de estados físicos bem definidos no qual a matéria pode ser encontrada, estes são o estado sólido onde a matéria possui volume e forma definidos, líquidos, em que a distancia entre as moléculas permitem que neste estado elas se adaptam a qualquer recipiente, e finalmente gasoso, onde não existe forma e volume próprio, sendo estas dependentes do reservatório que à contem. A temperatura e a pressão são variáveis que influenciam no estado físico da matéria. Realizando-se experiências com gases, e observando seus comportamentos, concluiu-se que existe uma certa regularidade em relação aos seus comportamentos, definiu-se então esta regularidade de Lei dos gases, assim sendo, todos os gases que submetidos a pressões e temperaturas determinadas, obedecem as leis com razoável aproximação.
Para os gases ideais, onde desconsidera-se interações e forças atrativas e repulsivas, a equação estabelecida consiste no produto pressão vezes o volume do gás, sendo diretamente proporcional á quantidade de matéria do gás a temperatura absoluta, esta equação é denominada Equação de Clapeyron, e funciona muito bem para gases submetidos a pressão de 1 atm e para temperaturas superiores as temperaturas de condensação de um gás, conceito dado para gases ideais, uma vez que o fato de submete-las a uma menor pressão, reduz a probabilidade de colisões entre as moléculas e uma temperatura maior, aumenta a velocidade das moléculas, de forma a diminuir as interações intermoleculares, podendo as moléculas passarem umas pelas outras sem sofrerem grandes desvios ou grandes atrações, se as moléculas estiverem em baixa velocidade, baixa energia cinética, ao passar por outra molécula existiria uma força de atração entre elas, podendo ocorrer liquefação do gás, dependendo das pressões e da energia das mesmas, entretanto, o alto valor da velocidade das moléculas dificulta ocorrer estas interações entre as mesmas, podendo assim ser tratadas como gás ideal e