Determinação da Capacidade Térmica de um Calorímetro

1) Objetivo
Determinar a capacidade calorífica de um calorímetro e determinar o calor de neutralização de um ácido forte por uma base forte.

2) Introdução Teórica
A calorimetria é a ciência que estuda a transferência de calor entre sistemas, sendo que o conceito de calor sempre implica em energia térmica em trânsito, ou seja, é incorreto afirmar que um corpo “possui” calor.
Existem algumas propriedades relacionadas às trocas de calor, sendo elas:
1- Princípio do Equilíbrio Térmico: dois ou mais sistemas que trocam calor entre si, após um determinado período de tempo, esses sistemas possuirão uma temperatura igual, sendo ela chamada de temperatura de equilíbrio.
2- Princípio de Transformações Inversas: a quantidade de calor que um corpo recebe é igual, em módulo, à quantidade de calor que um corpo cede ao voltar, realizando o processo inverso.
3- Princípio da Igualdade das Trocas de Calor: Durante as trocas de calor, a soma da quantidade de calor é sempre nula, portanto quando um sistema cede energia, o outro deve receber em mesma quantidade.
Esse último pode ser resumido pela fórmula:
∑Q = Q1 + Q2 + Q3 + ... + Qn = 0
Sendo (Q) quantidade de calor e a mesma é definida pela função fundamental da calorimetria Q = m.c.∆T. Sendo (m) a massa da substância utilizada, (c) o calor específico e (∆T) a variação de temperatura. E para um melhor esclarecimento, definimos calor específico como a capacidade específica de uma substância de mudar sua temperatura ao receber ou liberar calor para cada unidade de massa. Ela também pode ser resumida na fórmula c = C/m, sendo (C) a capacidade térmica do corpo ou em outras palavras, a capacidade de variar sua temperatura ao receber ou ceder calor. Sua fórmula é: C = Q/∆T.
Em laboratório para podermos encontrar a medida do calor que é liberado ou absorvido após uma transformação, é necessário um equipamento, tal que um dos mais simples é o calorímetro de água. Quando realizamos uma