Determinação

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Determinação de água de cristalização de sais hidratados

Objetivo
Determinar, por aquecimento em cadinho, a quantidade de moléculas de água em sal hidratado,como o CuSO4. x H2O.

Apresentação dos cálculos utilizados
Peso do cadinho m1 = 41,156g;
Cadinho + sal hidratado m2 = 43,230gCadinho + sal anidro m3 = 42,394g

1- Determinação da massa de água evaporada (ӎágua):
ӎágua = m2 – m3 ӎágua = 0,836g2- Determinação da quantidade de matéria (ɳágua) de água evaporada, massa molar da água é de 18g/mol:
ɳágua = ӎágua/Mágua ɳágua = 0,046mol

3- Determinação da massa do sal anidro (ӎsal anidro):
ӎsal anidro = m3 – m1 ӎsal anidro = 1,238g

4- Determinar aquantidade de matéria do sal anidro (ɳsal anidro):
CuSO4 = 159,6 g/mol
ɳsal anidro = ӎsal anidro/Msal anidro ɳsal anidro = 7,756 mol5- Determinar o número de moléculas de água no sal hidratado:
X = ɳágua/ɳsal anidro X = 6

6- Portanto, a fórmula dosal hidratado, CuSO4 X H2O, fica CuSO4 X 6H2O.

Questionário

1- Escreva o nome do sal hidratado usado no experimento.
R = Sulfato de Cobre IIPentahidratado

2- Compare os valores experimentais com o valor teórico (CuSO4. 5 H2O). Se os valores não forem iguais, explique essa diferença indicando a causa do seu erro experimental.O valor teórico apresentado era de 5 H2O, mas o que encontramos ao fazer os cálculos foi de 6 H2O, essa diferença pode ter ocorrido pelo tempo que o sal foi aquecido, que pode não...
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