DETERMINAÇÃO DO TEOR DE CARBONATO E BICARBONATO DE SÓDIO EM UMA AMOSTRA

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  • Publicado : 7 de agosto de 2013
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1 – INTRODUÇÃO


O carbonato de sódio, Na2CO3, é um sal branco e translúcido usado principalmente na produção de vidro, sínteses químicas e em sabões e detergentes. A reação de hidratação deste composto se dá pela capacidade do íon carbonato de ser protonado em meio aquoso, de acordo com as seguintes reações:
Na2CO3 + H2O → NaHCO3 + OH- + Na+
NaHCO3 + H2O → H2CO3 + OH- + Na+
H2CO3 → CO2↑ + H2O
Como todas estas reações são reversíveis, o Na2CO3 pode ser utilizado como agente tamponante para pHs alcalinos quando colocado numa solução com H2CO3, nas devidas proporções.
E geral, o carbonato de sódio tende a se comportar como uma base na maioria das reações, sendo facilmente protonado por espécies ácidas. Em meios ácidos, como o HCl por exemplo, o íon CO32- tende a ser protonadoaté a condição de H2CO3 e então decomposto em CO2 e H2O, segundo a reação supracitada.
Já o bicarbonato de sódio, NaHCO3, é um composto cristalino de cor branca, muito solúvel em água, sendo levemente alcalino. Usa-se como antiácido, para tratar a acidez do estômago, já que o mesmo tem o poder de neutralizar os excessos de ácido cloródrico do suco gástrico.
Quando o bicarbonato de sódio émisturado com um ácido, libera dióxido de carbono e água, segundo as reações:
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2
Devido à capacidade do bicarbonato de sódio liberar dióxido de carbono, usa-se como agente levedante e na produção de gasosas (refrigerantes).
Para se obter o teor de ambos os compostos citados, carbonato e bicarbonato, em uma amostra, utiliza-se ométodo da titulação. Logo, deve-se escolher o indicador correto para se analisar o ponto de equivalência. O Alaranjado de metila é um indicador de pH frequentemente usado em titulações, devido a sua clara mudança de coloração na faixa de pH medianamente ácido. Diferentemente da fenolftaleína, que é bastante utilizada em titulações na forma de suas soluções alcoólicas, mantém-se incolor em soluçõesácidas e torna-se cor-de-rosa em soluções básicas. A sua cor se altera a valores de pH entre 8,2 e 9,8. Se a concentração do indicador for particularmente forte, pode tomar uma cor de carmim ou fúcsia.



























2 – OBJETIVO


Determinar o teor de carbonato e bicarbonato de sódio em uma amostra.3 – PARTES EXPERIMENTAIS


3.1 – Materiais

Os materiais utilizados no experimento foram:
- Pipeta volumétrica 20 mL;
- Pipeta volumétrica 5 mL;
- Erlenmeyer de 250 mL;
- Funil de Vidro;
- Balão Volumétrico 100 mL;
- Béquer 100 mL.

3.2 – Reagentes

Os reagentes usados foram:
- H2O destilada;
- Fenolftaleína ;
- Alaranjado de metila;
- Na2CO3 ;
- NaHCO3 ;
- HCl 0,1 mol/L.3.3 – Procedimentos

1ª ETAPA - Pesou-se, 0,500 g da amostra contendo Na2CO3 e NaHCO3 em um béquer de 100 mL;

2ª ETAPA - Anotou-se exatamente o peso observado na balança;
3ª ETAPA - Dissolveu-se a amostra ainda no béquer e transferiu-se a solução para o balão volumétrico de 100 mL, com auxílio de um funil de vidro;
4ª ETAPA - Lavou-se várias vezes o béquer e o funil até próximo aovolume de 100 mL;
5ª ETAPA - Completou-se, cuidadosamente, o volume para 100 mL até a marca de aferição, fechou-se o balão, e agitou-se vigorosamente para homogeneizar a solução;
6ª ETAPA - Pipetou-se 25,00 mL da solução-amostra para um erlenmeyer de 250 mL;
7ª ETAPA – Em seguida, adicionou-se 5 gotas de solução indicadora de fenolftaleína;
8ª ETAPA - Titulou-se com a solução-padrão de HCl 0,1mol/L, até a mudança de cor do indicador (rosa para incolor);
9ª ETAPA - Anotou-se o volume consumido de HCl (V1);
10ª ETAPA - Adicionou-se, em seguida, à solução titulada, 20 gotas de solução indicadora de alaranjado de metila. A solução teve que ficar amarela;
11ª ETAPA - Continuou-se a titulação até o aparecimento de coloração avermelhada.
12ª ETAPA - Anotou-se o volume total consumido de...
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