Determinação de cálcio, magnésio e dureza total de água

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Determinação de cálcio e magnésio |
Dureza total de água |
Relatório redigido com intuito de obtenção de nota parcial para a disciplina de química geral para engenharia ligado ao curso de Engenharia Elétrica da universidade Federal do Ceará |

Universidade Federal do Ceará
Departamento de Química Orgânica e Inorgânica
Disciplina: Química Geral para Engenharia
Professora: CristianeRELATÓRIO
DETERMINAÇÃO DE CÁLCIO, MAGNÉSIO E DUREZA TOTAL DE ÁGUA

Aluno: Antonio Ederson Pereira Queiroz <0337798>
Turma: J2

Fortaleza, outubro de 2011

ÍNDICE
INTRODUÇÃO................................................................................................................3OBJETIVO......................................................................................................................4
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL E RESULTADOS.............................................4
DISCUSSÃO...................................................................................................................5
CONCLUSÃO.................................................................................................................8BIBLIOGRAFIA..............................................................................................................8

Introdução
Conceito de Dureza da Água

Dá-se o nome de "água dura" às águas que levam dissolvidas grandes quantidades de sais de cálcio e de magnésio em forma de carbonatos e também em forma de gesso; as tais podem ser determinadas por titulação complexométrica (método usado no laboratório).Inicialmente, a dureza da água era entendida como a capacidade da água de precipitar sabão. O sabão é precipitado principalmente pela presença de íons cálcio e magnésio. Outros cátions, como por exemplo, ferro, manganês e zinco, podem precipitar o sabão; porém, geralmente estão presentes na água na forma de complexos, freqüentemente com constituintes orgânicos, e sua participação na dureza da água émínima. Assim, e de acordo com a prática atual, dureza de uma água é a soma das concentrações de cálcio e magnésio, expressas em termos de carbonato de cálcio, em miligramas por litro.
O cálcio e magnésio estão presentes na água, principalmente nas seguintes
formas:
- bicarbonatos de cálcio e de magnésio;
- sulfatos de cálcio e de magnésio.
A dureza de uma água pode variar de zero a centenas demiligramas por litro, dependendo da fonte e do tratamento aplicado.
Atualmente, utiliza-se o método de titulação com EDTA (ácido etileno diamino tetracético), para analisar dureza. Estas águas são impróprias para a alimentação, para a lavagem de roupas e não servem para alimentar as caldeiras a vapor, em virtude das incrustações que provocam, porém é possivel fazer o seu abrandamento:
Oabrandamento de água consiste na remoção total ou parcial de Ca (cálcio) e Mg (magnésio), sobretudo na forma de carbonatos, bicarbonatos, sulfatos e cloretos. São utilizadas algumas técnicas para essa prática de abrandamento de água, dentre elas estão o abrandamento por precipitação química, o abrandamento por trocas cationicas e tambem o abrandamento por cristais de zeólito. Essas formas de abrandamentode água serão aprofundadas no decorrer da leitura.
A dureza é frequentemente expressa em ppm (partes por milhão) de carbonato de cálcio. Uma fonte de água com 100 ppm conteria o equivalente a 100 g de CaCO3 em um milhão de gramas de água ou 0,1 g em um litro de água. A tabela abaixo classifica a água estabelecendo um parametro em relação à dureza expressa em ppm:
Muito mole | 0 a 70 ppm |
Mole(branda) | 70 a 135 ppm |
Media dureza | 135 a 200 ppm |
Dura | 200 a 350 ppm |
Muito dura | Mais de 350 ppm |

Objetivos
- Em uma amostra de água, determinar componentes químicos através de técnicas de preparação de solução e titulação.
- Fazer o abrandamento em uma amostra de água usando resina catiônica.

Procedimento experimental e resultados
Parte A: Determinação de Ca2+ em...
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