Determinação da constante de avogadro

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Pré-Laboratório: Determinação da Constante de Avogadro
1- O que é processo de eletrólise?
A eletrólise é um processo que separa os elementos químicos de um composto através do uso da eletricidade. De maneira sumária, procede-se primeiro à decomposição (ionização ou dissociação) do composto em íons e, posteriormente, com a passagem de uma corrente contínua através destes íons, são obtidos oselementos químicos. Em muitos casos, dependendo da substância a ser eletrolisada e do meio em que ela ocorre, além de formar elementos ocorre também a formação de novos compostos. O processo da eletrólise é uma reação de oxirredução oposta àquela que ocorre numa célula galvânica, sendo, portanto, um fenômeno físico-químico não espontâneo.
2- Esquematize a (a) eletrólise ígnea e (b) aquosa do NaCl.a) Dissociação do NaCl:
NaCl  Na+ + Cl-
Reação que ocorre no ânodo:
2Cl-  Cl2(g) + 2e (oxidação)
Reação que ocorre no cátodo:
2Na+ + 2e  2Na(s) (redução)
Reação global:
2Cl- + 2Na+  Cl2(g) + 2Na(s)


b) Dissociação do sal:
2NaCl  2Na+(aq) + 2Cl-(aq)
Reação que ocorre no cátodo:
2H2O + 2e  H2(g) + 2OH-(aq)
Reação no ânodo:
2Cl-(aq)  Cl2(g) + 2e
Reação global:2Na+(aq) + 2Cl-(aq) + 2H2O  H2(g) + Cl2(g) + 2Na+(aq) + 2OH-




3- Como é possível calcular a diferença de potencial ou fem de um processo de eletrólise?

A diferença de potencial de uma reação de eletrólise é calculada pela soma dos potenciais padrões de redução das reações de oxidação e redução do processo.

4- Comente sobre o processo de obtenção do alumínio, Al, a partir da bauxita,Al2O3, em que ocorre eletrólise.
A obtenção do alumínio é feita a partir do mineral bauxita, o processo se dá em três etapas: Mineração, Refinaria e Redução.
Mineração: A bauxita contém de 35% a 55% de óxido de alumínio, este mineral é extraído da natureza e através dele se obtém a Alumina (produto intermediário que leva à produção de Alumínio).
Refinaria: Nesta etapa, a alumina precisa passarpor uma purificação, é então dissolvida em soda cáustica e logo após passa por uma filtração. Um pó branco de alumina pura é obtido e enviado à Redução.
Redução: Esta última etapa permite a obtenção de alumínio através de eletrólise. A passagem de corrente elétrica na célula eletrolítica promove a redução da alumina, decantando o alumínio metálico no fundo da célula e o oxigênio liberado reagecom o ânodo de carbono, formando dióxido de carbono. Vejamos como ocorre a reação de oxirredução:
1. A Alumina é colocada no estado fundido em um tanque de ferro revestido com carbono, esse tanque funciona como cátodo;
2. Os ânodos são constituídos de bastões de carbono mergulhados na Alumina fundida;
3. As reações de oxirredução promovidas por esse processo originam Alumínio puro no cátodo.Este, posteriormente, vai para o fundo da célula eletrolítica.




Atividade Experimental 04: Determinação da Constante de Avogadro
1. Introdução:
A Constante de Avogadro, também denominada Número de Avogadro, foi nomeada dessa maneira em homenagem ao cientista Amadeo Avogadro (foto), o qual, em 1811, enunciou sua famosa lei (Lei ou Hipótese de Avogadro): quando a uma mesma temperatura epressão, dois recipientes que apresentam os mesmos volumes de gases diferentes possuem o mesmo número de moléculas. É interessante ressaltar que essa lei foi proposta por Avogadro após observações feitas por Gay-Lussac sobre relações experimentais de proporção entre os volumes gasosos.
No meio científico da época, a Lei de Avogadro não foi bem aceita no início, não só porque trazia diversas mudançasconceituais (diferenciação átomo e molécula) para a teoria atômica considerada correta naquele período (Teoria Atômica de Dalton), mas também pelo fato de contrariar a Teoria Dualística de Berzelius, a qual era amplamente aceita até então.
Entretanto, em 1860, o químico Cannizzaro realizou a apresentação de um artigo ("Sunto di um Corso di Filosofia Chimica") no Congresso de Karlsruhe e propôs...
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