Determinação de água de hidratação do bacl2 x h2o

1 INTRODUÇÃO

Os materiais sólidos podem conter água quimicamente ligada ou água presente como contaminante oriundo da atmosfera ou da solução em que a substância se formou. A questão se complica, do ponto de vista da análise quantitativa, pelo fato do teor de água ser uma quantidade variável, que depende da umidade, da temperatura do ambiente e do seu estado de subdivisão do material. O teor de água retido por um sólido tende a diminuir com a elevação da temperatura e o decréscimo da umidade atmosférica. A extensão destes efeitos e maior ou menor rapidez com que elas se manifestam diferem consideravelmente conforme a maneira como a água se encontra retida no sólido. Muitos dos compostos que usamos diariamente são sais. Todos conhecem os termos sais de banho, sal de cozinha, sais de fruto, etc, O mais conhecido de todos os sais é o chamado “sal de cozinha” cuja fórmula química é NaCl, sendo esse composto designado por sal simples. Alguns sais durante o seu processo de formação, incorporam moléculas de água na sua estrutura cristalina. Estes sais designam-se por sais hidratados e às moléculas de água chama-se água de cristalização. Os cristais hidratados decompõem-se a quente com libertação de água. Baseado nesta propriedade, é possível calcular o teor de água de cristalização nestes compostos.

2 OBJETIVOS

Esta experiência teve como um dos objetivo a determinação da massa de água existente num sal hidratado e usar esta informação para determinar a fórmula empírica do correspondente sal hidratado.

3 REVISÃO DA LITERATURA

3.1 Sal Hidratado.

Um composto hidratado é todo aquele que, na sua constituição, se encontram presentes moléculas de água. Os hidratos mais conhecidos são os sólidos cristalinos que perdem parte das suas estruturas fundamentais ao e remover a água. Contudo, são feitas exceções aos zeólitos, silicatos de alumínio ou os seus análogos sintéticos que contêm água em proporções individuais; os zeólitos perdem ou