destilação fracionada do benzeno e tolueno

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO PIAUÍ.
CENTRO DE CIÊNCIAS DA NATUREZA (CCN)
COORDENAÇÃO DE QUÍMICA
DISCIPLINA: Química Orgânica Experimental
PROFESSOR (A): DR. JOSE ROBERTO DE OLIVEIRA TORRES
DESTILAÇÃO FRACIONADA DO TOLUENO E DO BENZENO
Bruna Rafaela Silva IbiapinaElisoneide Maria L. De Sousa
Francisca das Chagas Pereira Silva
Jaciel Cleison P. dos Santos
José Fernandes Dias
Ravane Costa e Silva
Outubro/2014
INTRODUÇÃO
Destilação fracionada é operação que consiste na separação de líquidos de suas eventuais misturas, por passagem de vapor e posterior condensação com retorno ao estado líquido, com auxílio de calor e/ou por redução de pressão (www.cempeqc.iq.unesp.br). A destilação fracionada é usada para separar misturas homogenêas não azeotrópicas do tipo líquido-líquido nas quais os componentes possuem diferentes pontos de ebulição. Os líquidos entram em ebulição quase ao mesmo tempo, mas seus vapores são forçados a passa por um caminho difícil na coluna de fracionamento ou entre bolinhas de porcelana, cacos de cerâmica ou de vidro, de modo que só a substância de menor ponto ebulição vence esses obstáculos e vai para o condensador, enquanto a de maior ponto de ebulição retorna ao balão. (MARTA REIS, 2010)
Os compostos orgânicos, quimicamente puros, apresentam pontos de ebulição distintos e definidos, daí o uso generalizado da destilação, não somente para separá-los de misturas, como para purificá-los e caracterizá-los. Se as substâncias quimicamente puras apresentam ponto de ebulição constante e definido, destilam a esta temperatura, o mesmo não podemos dizer das substâncias impuras ou das misturas de substâncias voláteis. Nas soluções, a presença de um soluto menos volátil que o solvente impõe uma elevação no ponto de ebulição do solvente, e que o corre o inverso quando o soluto é mais volátil. (www.cempeqc.iq.unesp.br)

Figura 1: Modelo esquematizado de destilação fracionada.
Segundo, Paula Bruice (2006), os pontos de ebulição (p.e) em ºC do