Desidratação do sulfato de cobre

Páginas: 7 (1729 palavras) Publicado: 13 de novembro de 2011
Reação de Desidratação do
Sulfato de Cobre

Introdução..........................................................................................................05
Materiais............................................................................................................07Metodologia.......................................................................................................08
Resultados.........................................................................................................11
Discussão..........................................................................................................12
Conclusão..........................................................................................................13
ReferênciasBibliográficas.................................................................................14

Índice de Anexos

Figura 1. Sulfato de cobre penta hidratado, coloração azul-turquesa...............09
Figura 2. Sulfato de cobre desidratado, coloração esbranquiçada, junto com o hidratado, azul...................................................................................................09
Figura 3. Sulfato decobre parcialmente desidratado........................................09
Figura 4. Balança semi-analítica........................................................................10
Figura 5. Estufa..................................................................................................10
Figura 6.Dessecador.........................................................................................10
Figura 7. Cadinho de porcelana.........................................................................10

Introdução

Desidratação de um composto químico é a eliminação das moléculas de água presentes no referido composto, podendo ser feita através de processos de aquecimento e de dissecação. No caso do sulfato de cobrepentahidratado, o experimento feito teve o objetivo de promover a sua completa desidratação, dessa forma este sal hidratado (substância que se uniu á água, a fim de formar um composto cristalino seco, isto é, um hidrato) que inicialmente apresenta a sua coloração azul, torna-se um sal anidro no final da experiência, mostrando uma tonalidade branca e opaca. Isso se deve à desidratação (perda de água),portanto o sulfato de cobre obtido no final do experimento é considerado anidro, pois apresenta nenhumas ou poucas moléculas de água na sua composição, a reação que exemplifica essa retirada de água se mostra
A seguir:

CuSO4·5H2O + ? (calor) ? CuSO4 + 5H2O

O sulfato cúprico formado no final da reação é considerado um cristal iônico, ou seja, é um sólido cujos constituintes são íons, outrapropriedade interessante é que Este sólido está organizado de tal forma que é perceptível um padrão tridimensional muito bem definido, dessa forma os cristais iônicos apresenta uma estrutura uma geometria específica. (Diamantino Fernandes Trindade et al. Ltda. 1992 citação)
O experimento de desidratação do sulfato de cobre pentahidratado é passível de muitos erros com relação à umidade, pois este sal éconsiderado higroscópico, ou seja, apresenta grande capacidade de absorver água. Existem grande facilidade e abundância de umidade no laboratório, seja das pessoas que se encontravam no ambiente, seja a umidade do ar ou até mesmo a que é encontrada nos próprios materiais.

Materiais e reagentes
Vidrarias e outros equipamentos: Cadinho de porcelana, dessecador (Vidralabor com volume de 200 m/m),pinça metálica, espátula, termômetro, balança semi-analítica (fabricante Marte), estufa (modelo 315 SE).
Reagentes: Sulfato de Cobre penta hidratado. (CuSO4.5H2O)
Descrição do reagente
* Peso molecular: 249,68
* Concentração mínima: 99%
* Fabricação: Março/2009; Validade: Março/2010
* Maximo de impurezas
- insolúveis: 0,005%
- compostos nitrogenados: 0,001%
- substâncias...
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