Daniela

711 palavras 3 páginas
Escola Básica e Secundária das Lajes do Pico

Relatório – APL 2.1

Trabalho elaborado por:
Daniela Azevedo nº6
10ºA
Disciplina: Ciências Físico-Química
Data : 9 de Fevereiro de 2013

Introdução
Introdução
O objetivo deste trabalho é numa primeira parte, como preparar 100 cm3 de uma solução de sulfato de cobre (II) 0.1 mol.dm-3 e numa segunda parte, como preparar uma solução, a partir da anterior, com fator de diluição 2 ? O sulfato de cobre (II) é um composto químico cuja fórmula molecular é CuSO4. Este sal existe sob algumas formas, que se diferem por seu grau de hidratação. Na sua forma anidra apresenta-se como um pó de coloração verde opaca ou cinzento, enquanto na sua forma penta-hidratada (CuSO4.5H2O), a forma no qual é mais encontrado, ele é azul brilhante. A forma anidra ocorre sob a forma de um mineral raro chamado de calcocianita. A forma hidratada ocorre na natureza como calcantita (penta-hidratado). Informação de segurança do sulfato de cobre (II) * Frases r: R 22-36/38-50/53
Nocivo por ingestão. Irritante para os olhos e pele. Muito tóxico para os organismos aquáticos, podendo causar efeitos nefastos a longo prazo no ambiente aquático.

* Frases s:
S 22-60-61
Não respirar as poeiras. Este produto e o seu recipiente devem ser eliminados como resíduos perigosos. Evitar a libertação para o ambiente. Obter instruções específicas/fichas de segurança.

* Símbolos de segurança

Perigoso para o ambiente
Nocivo

Material utilizado: * Balança de precisão ± 0.01 g * 2 balões volumétricos de 100 ml * Vidro de relógio * Esguicho com água desionizada * Espátula * Pipeta volumétrica de 25 ml * Proveta de 25 ml

Reagentes: Cu2+ SO42- CuNa2S2O3.5H2O Procedimento

A. Cálculo da massa do soluto a pesar

M = ?
C = 0.1 mol.dm-3
V = 100 cm3 (=) V = 0.1 dm3
2º Passo n = mM
(=) m = n × M

(=) m = 0.01 × 249.68
(=) m = 2.4968

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