dando a bunda

Nome
Nº
Série
Ensino
Turma
NOTA

3a
Médio.

Disciplina
Professor
Natureza
Código / Tipo
Trimestre / Ano
Data

Química 2
Regina
Apostila
Ap/I
,
,

Tema
Valor da avaliação

Lei de Faraday
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1. (Pucpr) Na eletrólise aquosa, com eletrodos inertes, de uma base de metal alcalino, obtém-se 8,00g de O2(g) no ânodo. Qual é o volume de H2(g), medido nas CNTP, liberado no cátodo?
Dadas as massas molares: H = 1,00 g/mol ; O = 16,00 g/mol R : 11,2 L

2. (Ufes 2001) A "cromação" é um exemplo de eletrodeposição, no qual uma fina camada de cromo é depositada sobre outro metal. O eletrólito é preparado dissolvendo-se óxido de cromo (CrO3) em ácido sulfúrico diluído. A eletrólise, então, reduz o Cr(VI), em solução, a cromo metálico. A equação simplificada que representa a reação do cromo é :
Cr6+ + 6 e– → Cr0
Calcule a massa de cromo que pode ser produzida em um dia em uma célula eletrolítica operando continuamente a 105 àmperes. Dado: Massa molar do Cr = 56 g/mol R : 83,56 × 104 g/dia

3. Duas cubas eletrolíticas dotadas de eletrodos inertes, ligados em série, contêm respectivamente solução aquosa de AgNO3 e solução aquosa de KI. Certa quantidade de eletricidade acarreta a deposição de 216 g de prata na primeira cuba. Calcule o volume de gás oxigênio e de gás hidrogênio, a 2 atm e 32 oC, e a massa de iodo formada nessa eletrólise.
Dados :I = 127 g/mol ; Ag = 108 g/mol ; K = 39 g/mol ; N = 14 g/mol ; H = 1 g/mol
R : 12,5 L de H2, 254 g de iodo e 6,25 L de O2

4. (Uel 2001) Considere duas soluções aquosas, uma de nitrato de prata, AgNO3, e outra de um sal de um metal X, cuja carga catiônica (Nox) não é conhecida. Quando a mesma quantidade de eletricidade passa através das duas soluções, 1,08g de prata e 0,657g de X são depositados.
Massas molares: Ag=108g ; X=197g
Com base nessas informações, calcule a carga iônica de X. R : 3+

5. (Ufes 2000) Em uma eletrólise, ocorre, em um dos eletrodos, a seguinte