Dads

Disponível somente no TrabalhosFeitos
  • Páginas : 4 (926 palavras )
  • Download(s) : 0
  • Publicado : 13 de setembro de 2012
Ler documento completo
Amostra do texto
[pic]

LISTA DE EXERCÍCIOS – LEI DE HESS

01. Com o objetivo de solucionar o problema da grande demanda de energia proveniente de fontes energéticas não-renováveis, uma das alternativaspropostas é o uso da biomassa, matéria orgânica que quando fermenta, produz biogás, cujo principal componente é o metano, utilizado em usinas termelétricas, gerando eletricidade, a partir da energia térmicaliberada na sua combustão.
O calor envolvido, em kJ, na combustão de 256 g do principal componente do biogás é, aproximadamente,Dados:
C(graf) + 2H2(g) → CH4(g)     
∆H = -74,4 kJ/mol

H2(g) +½ O2(g) → H2O(g)      
∆H = -242,0 kJ/mol

C(graf) + O2(g) → CO2(g)      
 ∆H = -393,5 kJ/mol
(A)  –801,0.
(B)  +1.606,0.
(C)  –6.425,0.
(D)  +8.120,0.(E)   –13.010,0.

02.  Dadas as equações termoquímicas:
C(graf) + O2(g) → CO2(g)                    ∆H = -393 kJ/mol

H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l)                 ∆H = -286,0 kJ/mol2 C(graf) + 2 H2(g) + O2(g) → CH3COOH(l)        ∆H = -484,0 kJ
A entalpia-padrão de combustão de um mol de ácido acético é
(A)  + 874 kJ.
(B)  +195 kJ.
(C) –195 kJ.
(D)  –874 kJ.
(E)   –1163 kJ.

03. Observe os dados a seguir:
2 Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(s)                    
∆H = -1203,6 kJ

Mg(OH)2(s) → MgO(s) + H2O(l)               
∆H = +37,1 kJ

2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l)                      
∆H = -571,7 kJ




Baseando-se no exposto acima, a entalpia padrão do Mg(OH)2(s), a 25ºC e 1 atm, é,aproximadamente,
(A)  (A) +850,5 kJ.
(B)  (B)+37,1 kJ.
(C)  (C) -37,1 kJ.
(D)  (D) -887,6 kJ.
(E)   (E) -924,7 kJ.


05. Quando o óxido de magnésio está na presença de umaatmosfera de gás carbônico, este é convertido a carbonato de magnésio.
São dadas as entalpias-padrão de formação:
Mg(s) + ½ O2(g) → MgO(s)                ∆H = -602 kJ/mol

C(graf) + O2(g) →...
tracking img