cátions

Química Analítica Qualitativa Experimental - QMC 156 - Profa Mara Braibante
ANÁLISE DE CÁTIONS
REAÇÕES DE CARACTERIZAÇÃO DOS CÁTIONS DO GRUPO I
Ag+
Hg22+ Pb2+
Elemento N0 atômico
Ion
Conf. Eletrônica
Raio iônico Carga/raio
+
6
1
10
Ag
47
Ag
4p 5s 4d
1,26
0,79
Hg
80
1,31
0,75
Pb
82
1,21
1,65
N0
25
20
40
36
33
7
9
1
2
3
4
53

Soluções necessárias para caracterização dos cátions do I GRUPO

Concentração (mol/L)

AgNO3
Nitrato de prata
Pb(NO3)2
Nitrato de Chumbo
KI
Iodeto de Potássio
K2CrO4
Cromato de Potássio
Na2CO3
Carbonato de Sódio
NaOH
Hidróxido de Sódio
NH4OH
Hidróxido de amonio
HCl
Äcido Clorídrico
HNO3
Ácido Nítrico
CH3COOH
Ácido Acético
H2O2
Peróxido de Hidrogênio (água oxigenada) água régia (HNO3/HCl) capela
Na2S2O3

0,1
0,05
10%
0,1
2,0
0,1
6
6
6
6
concentrada.
1:3 (v/v)
0,5 M

Lembre sempre que:
As reações estão esquematizadas somente com os cátions e ânions envolvidos.
Voce tem que dividir o precipitado obtido para testar a solubilidade.
REAÇÕES DE CARACTERIZAÇÃO
Solução que fornece o cátion Ag+: ...............................
Solução que fornece o cátion Pb2+: ...............................
1.SOLUÇÃO DE ÁCIDO CLORÍDRICO. (reagente geral do 1° grupo)
a) Ag+ + Cl-  AgCl 
2AgCl  2Ag + Cl2

cor:......................................

h

testar a solubilidade: NH4OH e excesso de reagente(HCl)

b) Pb2+ + 2C1-  PbCl2 

cor.................................... testar a solubilidade: água quente, HCl conc.

2. SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE AMÔNIO.
a) 2Ag+ + 2NH3 + H2O Ag2O + NH4+ cor: ...................................... ao colocar excesso do reagente (NH4OH) : Ag2O + 4NH3 + H2O  2[Ag(NH3)2]+ + 2OHb) Pb2+ + 2NH3 + 2H2O  Pb(OH)2 + 2NH4+ ao colocar excesso de reagente:..........................................................................................................
3. SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO.
a) 2Ag + + 2OH-  Ag2O + H2O

cor: