CÁLCULOS QUÍMICOS

Química II
1. (Uespi) Os avanços tecnológicos na eletrônica levaram à invenção do espectrômetro de massa, um aparelho que determina a massa de um átomo. Um mineiro, procurando ouro em um riacho coleta, 10 g de peças finas de ouro conhecidas como “pó de ouro”. Sabendo que a massa de um átomo de ouro é 3,27 ⋅ 10−25 kg, calcule quantos átomos de ouro o mineiro coletou.
a) 3 ⋅ 1025 b) 3 ⋅ 1022
c) 5 ⋅ 1020 d) 5 ⋅ 1017
e) 7 ⋅ 1016
2. A jadeíte, também chamada de silicato de alumínio e sódio (NaA Si O ,  2 6 ) é um mineral muito utilizado por artesãos para a confecção de peças de ornamentação e decoração, como joias e estatuetas. O número de mols de silício presente em uma estatueta, com massa igual a 1.414 gramas, composta basicamente por jadeíte, é:
a) 28 mols. b) 14 mols. c) 3,5 mols.
d) 7 mols.
3. (Ufpb) Em uma partida de futebol, um atleta gasta cerca de 720 kcal, o que equivale a 180g do carboidrato C3H6O3. A partir dessas informações, é correto afirmar que essa quantidade de carboidrato corresponde a:
a) 2 mol b) 1 mol c) 3 mol d) 0,5 mol
e) 4 mol
4. (Ueg) Ferormônios são compostos orgânicos secretados pelas fêmeas de determinadas espécies de insetos com diversas funções, como a reprodutiva, por exemplo. Considerando que um determinado ferormônio possui fórmula molecular CHO 19 38 , e normalmente a quantidade secretada é cerca de 12 1,0 10 g − ⋅ , o número de moléculas existentes nessa massa é de aproximadamente: Número de Avogrado: 6,0 10 ⋅23
a) 20 1,7 10 ⋅²0 b) 23 1,7 10 ⋅ ²³
c) 9 2,1 10 ⋅9 d) 23 6,0 10 ⋅ ²³
5. (Unesp) Um paciente infectado com vírus de um tipo de herpes toma, a cada 12 horas, 1 comprimido de um medicamento que contém 125mg do componente ativo penciclovir.

Dados: Massa molar (g.mol–1): H = 1; C = 12; N = 14; O = 16. Constante de Avogadro: N = 6,02 × 1023 mol–1. Dê a fórmula molecular e a massa molar do penciclovir e calcule o número de moléculas desse componente que o paciente ingere por dia.
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