Cálculo de concentrações e preparação de soluções

Cálculo de Concentrações e Preparação de Soluções

Objetivos: Desenvolver a habilidade de calcular a concentração e preparar soluções aquosas de diferentes substâncias, a partir de seus reagentes em estoque, usando as informações contidas nos rótulos.

Fundamentação Teórica: 1. Calcule e prepare você mesmo as soluções necessárias para este experimento. Neste caso lembre-se de pensar antes de agir. Use como volume de solução o valor de 10 mL.

1. O que é uma solução e quais as formas de calcular a concentração de uma solução?
2. Que tipo de reação acontece entre o NaOH e o HCl?
3. O que quer dizer que uma substancia é higroscópica e como essa propriedade afeta da precisão do calculo da concentração?
4. Por que não se deve acrescentar á água diretamente no ácido concentrado?
5. Qual o papel da Fenolftaleina no experimento?

Materiais:
1. Balança
2. Béquer
3. Pipeta graduada
4. Bastão de vidro
5. Balão volumétrico
6. Hidróxido de Sódio
7. Ácido Clorídrico
8. Fenolftaleina 1%
9. Pisseta de água destilada

Procedimentos:
Preparo da solução 0,1 molar de NaOH

Calculamos a massa necessária para preparar 100m/L solução de NaOH 0,1 mol/L
Pesamos 405g de base (NaOH) e com o auxilio de um béquer e um bastão de vidro dissolvemos a base em um pouco de água destilada e depois transferimos para um balão volumétrico de 100 mL. e completamos até o traço de aferição. Reservamos a solução.

Preparo da solução 0,1 molar de HCl

Utilizando os dados do rótulo do frasco de HCl P.A. calculamos o volume necessário para preparar 100mL solução de HCl 0,1 mol/L (36-38% HCl, MM = 36,46 g/mol, d=1,19 g/mL)
Colocamos 20m/L de água em um balão volumétrico de 100 mL.
Pipetamos 0,9 m/l de HCI, adicionamos ao balão e completamos o volume do balão com água destilada até o traço de aferição.

Teste de neutralização das soluções preparadas:
Adicionamos duas gotas de fenolftaleina ao béquer que contém a solução de NaOH que ficou rosada e neutralizamos a solução de