Curvas

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Curvas Titulometria de Neutralização
Curvas de titulação e Equilíbrios envolvidos
pH (20 mL, 0,05 mol/L, ácido fosfórico mol/L) Volume de titulante (mL) 60,0 50,0 40,0 30,0 20,0 14,0 12,0 8,0 6,0 4,0 2,0 0,0 Titulação do com NaOH 10,0 0,1

Curvas de titulação de ácido forte com base forte
HCl + NaOH →
pH Titulação do ácido clorídrico com Volume de titulante (mL) 60,0 50,0 40,0 30,0 20,014,0 12,0 10,0 8,0 6,0 4,0 2,0 0,0 Ponto de equivalência

H2O + NaCl

NaOH

Curvas de titulação de base forte com ácido forte
HCl + NaOH →
pH Volume de titulante (mL) 45,0 40,0 35,0 30,0 25,0 20,0 15,0 14,0 12,0 10,0 5,0 8,0 6,0 4,0 2,0 0,0

H2O + NaCl

Ponto de Equivalência

Escolha dos indicadores

pH = pKind +/- 1

Curvas de titulação de base forte ou ácido forte [ Ác./Bs.]0,1 mol L-1
pH Volume de titulante (mL) 45,0 40,0 35,0 30,0 25,0 20,0 15,0 14,0 12,0 10,0 5,0 8,0 6,0 4,0 2,0 0,0

Fenolftaleína Azul de Bromotimol

Ponto de Equivalência

Verde de Bromocresol

Efeito da concentração (soluções diluídas)
-Limitação no uso dos indicadores

Fenolftaleína Azul de Bromotimol

Verde de Bromocresol

Cálculo do Erro de titulação
Erro de titulação = VPF –VPE x100 VPE Exemplo: Calculo dos erros de titulação nas seguintes titulações -20 mL de HCl 0,100 com NaOH 0,100 mol L -1, - 20 mL de HCl 0,0010 mol L -1 com NaOH 0,00100 mol L -1, - utilizando como indicador verde de bromocresol (transição pH 3,8 a 5,4). - Calcule o erro para o indicador Azul de bromotimol (transição pH 6,2 a 7,6)

Va . Ma - VPF . Mb [H+]PF = VTOTAL (Va + VPF)

VPF =

Va .Ma - [H+]PF . VTOTAL Mb

Considerando : pH = 3,8 [H +] = 1,58 x 10-4 mol L-1 e VTOTAL = 40 mL

Curvas de titulação de ácido fraco com base forte
HAc + NaOH → NaAc + H2O
Titulação do Ácido acético com Hidróxido de sódio pH (25 mL HAc 0,1 mol/L, com NaOH0,0 mol/L) Volume de titulante (mL) 60,0 50,0 40,0 30,0 20,0 14,0 12,0 10,0 8,0 6,0 4,0 2,0 0,1

HAc

Ka

Ac- + H2O H + + Ac-

KhHAc + OH -

pH = pKa

Escolha do indicador a partir do cálculo de erro de titulação
Titulação do Ácido acético com Hidróxido de sódio pH (25 mL HAc 0,1 mol/L, com NaOH0,0 mol/L) Volume de titulante (mL) 60,0 50,0 40,0 30,0 20,0 14,0 12,0 10,0 8,0 6,0 4,0 2,0 0,1

Fenolftaleína Azul de Bromotimol

Verde de Bromocresol

Curvas de titulação de base fraca com ácido forte
BOH + HCl → BCl+ H2O
pH Volume de titulante (mL) 60,0 50,0 40,0 30,0 20,0 12,0 10,0 8,0 6,0 4,0 2,0 0,0

BOH

Kb

B+ + OH-

B+ + H2O

Kh

BOH + H +

Efeito da concentração (soluções diluídas)
-Titulação de NH4OH 0,100M com HCl 0,100M - Titulação de NH4OH 0,0100M com HCl 0,0100M -Titulação de NH4OH 0,00100M com HCl 0,00100M
pH Volume de titulante (mL) 60,0 50,0 40,0 30,0 20,0 12,0 10,0 8,0 6,04,0 2,0 0,0

Efeito da força do ácido na titulação
- Quanto mais fraco o ácido mais desfavorável se torna a titulação - Ácidos com Ka < 10-8 não podem ser satisfatoriamente titulados em concentrações ao redor de 0,100 M;

-

Pode-se titular uma solução de ácido (Ka~ 10-8) 0,100 M com erro em torno de 0,2% com um padrão de comparação de cores.

Efeito da força da base na titulação Titulação de Ácidos polipróticos (polifuncionais)
• Os ácidos com dois ou mais grupos funcionais (hidrogênio ionizáveis) produzem múltiplos pontos finais com diferentes aspectos; • Os valores de pH são controlados por um sistema de vários equilíbrios simultâneos (equilíbrios complexos); • Alguns programs (curtipot) permitem construir curvas de titulação teóricas (simuladas) de ácidos polipróticos;• Se a razão Ka1/Ka2 > 103, pode-se observar o primeiro ponto de equivalência (hidrogênios titulados separadamente); • Se essa razão for menor, o primeiro ponto de equivalência não é facilmente detectável, sujeito a erros apreciáveis;

Curva de titulação do Ácido Maléico (H2M) H2M + OHHM- + OHH20 + HMH20 + M-2

HOOC-CH=CH-COOH

pH mL, 0,100 mol/L, com NaOH 10,0 mol/L) Volume do ácido...
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