Curvas de ph (com erro no calculo de concentração)

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UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA

JULIANE TURCOVIC GUEDES

PRÁTICA DE LABORATÓRIO 08 – CURVAS DE pH

POTENCIOMETRIA DE pH

CURITIBA
2012

1- INTRODUÇÃO

A titulação potenciométrica consiste em acompanhar os vários estágios e
determinar o ponto final de um processo de titulação por intermédio da medida do
pH. Neste método, o ponto deequivalência será revelado por uma abrupta
modificação do pH. Para a medida do pH, é necessário um potenciômetro que
fornece diretamente os valores variáveis do pH à medida que a titulação avança.
A detecção do ponto final da titulação pode ser feita com maior facilidade pelo
exame da curva de titulação (gráfico da variação do pH em função do volume de
titulante adicionado), que em geral é umacurva segnóide. O segmento central da
curva é onde se localiza o ponto final; na realidade o ponto final está no ponto de
inflexão da curva. Pode-se obter um valor aproximado do ponto final localizando-se
o meio caminho do segmento ascendente da curva, quando a mesma, tiver muito
evidente este segmento. Em geral, é necessário adotar um tratamento geométrico
para fixar, com exatidão, o pontofinal. Para isto, pode ser adotado o método das
tangentes paralelas.
A exatidão dos resultados deste método dependerá da habilidade com que o
gráfico da curva de titulação for desenhada a partir das observações
experimentais. Por isso é usualmente preferível empregar métodos analíticos para
localizar o ponto final. Nestes métodos se grafica a curva da primeira derivada (Δ
pH/ Δ V vs V ) ou dasegunda derivada ( Δ²pH/ Δ V² vs V). A curva da primeira
derivada tem um máximo no ponto de inflexão da curva de titulação, isto é, no
ponto final. A curva da segunda derivada (Δ ² pH/ Δ V²) é nula no ponto em que a
curva de Δ pH/ Δ V for máxima.

2- MATERIAIS E MÉTODOS

2.1- EXPERIMENTO 01 – VERIFICAÇÃO BRUSCA DE pH A CADA 2mL.

MATERIAL
Funil;
Frasco lavador;
1 suporte de ferro comgarra;
1 pipeta volumétrica de 20 mL;
1 bureta de 25 mL;
1 potenciômetro;

1 béquer de 50 mL.

REAGENTES
NaOH de concentração 0,1 mol/L.
20 mL do ácido HBr.

MÉTODO
Carregou-se corretamente a bureta com a solução de NaOH de concentração 0,1
mol/L. Após isso pipetou-se 20 mL da amostra de ácido em um béquer de 50 mL e
nesse, com cuidado, introduziu-se o eletrodo do potenciômetro, jácalibrado e
determinou-se o pH. Depois destes procedimentos, montou-se uma tabela de pH
versus volume de NaOH adicionado.
Com a bureta, adicionou-se 2 mL de NaOH na solução de HBr e verifica o pH desta
solução e anotando o resultado na tabela. Repete-se essa operação de 2 mL em 2
mL de NaOH até mais o menos 6 mL além da variação brusca de pH, que indica
que houve a neutralização.

2.2-EXPERIMENTO 02 – VERIFICAÇÃO BRUSCA DE pH A CADA 0,2mL.

MATERIAL
Funil;
Frasco lavador;
1 suporte de ferro com garra;
1 pipeta volumétrica de 20 mL;
1 bureta de 25 mL;
1 potenciômetro;
1 béquer de 50 mL.

REAGENTES
NaOH de concentração 0,1 mol/L.
20 mL do ácido HBr.

MÉTODO

Após terminar o primeiro procedimento do experimento, lava-se o béquer e o
eletrodo do pH-metro.Carregou-se novamente a bureta com a solução de NaOH de concentração 0,1
mol/L. Após isso pipetou-se 20 mL da amostra de ácido em um béquer de 50 mL e
nesse, com cuidado, introduziu-se o eletrodo do potenciômetro, já calibrado e
determinou-se o pH. No béquer já se adiciona um volume próximo ao volume da
mudança brusca de pH observada no primeiro procedimento (no nosso caso
verificou uma mudança bruscaentre 18 mL a 20 mL).
Depois destes procedimentos, monta-se uma tabela de pH versus volume de NaOH
adicionado, mas agora a quantidade adicionada de NaOH será de 0,2 em 0,2 mL.
Assim cria-se uma tabela com valores de 0,2 a 0,2 mL a partir de 18 mL e anota-se
os resultados indicados pelo pH-metro.

3- RESULTADOS E DISCUSSÕES

A reação balanceada para a titulação esta representada abaixo:...
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