Cromato e Dicromato

UFSC – Universidade Federal de Santa Catarina
QMC5119 – Introdução ao laboratório de Química – 2014/1

Estudo do equilíbrio cromato-dicromato

1 – Introdução

O experimento tem por objetivo nos demonstrar os equilíbrios formados entre reagentes e produtos, sendo muitas dessas reações químicas reversíveis, por exemplo, a do cromato de bário em solução aquosa, que se encontra em perfeito equilíbrio com os seus íons. Com esta experiência podemos abrangir nosso conhecimento sobre o princípio de Le Chatelier.

2 – Respostas do Questionário

1 – Qual a influência da concentração de H+(aq) sobre o equilíbrio cromato-dicromato?
R: Ele reage diretamente com o cromato liberando H2O e formando o dicromato.
2CrO42- + 2H+ ↔ Cr2O72- + H2O
2 – Qual a influência da concentração de OH-(aq) sobre o equilibrio cromato-dicromato?
R: Ele reage com o dicromato formando cromato e água.
Cr2O72- + 2OH- ↔ 2CrO42- + H2O
3 – Discuta as observações experimentais quando os íons cromato ou dicromato encontram-se em presença de íons bário.
Quando adicionamos o Ba(NO3)2 às soluções de K2CrO4 e de K2Cr2O7, percebemos, em ambas, a formação de um precipitado. Porém, na solução amarela de K2CrO4, percebemos a formação de maior quantidade do precipitado do que na solução alaranjada de K2Cr2O7.
Como vimos anteriormente, a adição de HCl à solução amarela de CrO42 favorece a formação de Cr2O72-. Ao adicionarmos o ácido à solução com precipitado, vimos que o precipitado foi desaparecendo aos poucos. Isso aconteceu porque quando íons Ba2+ em solução aquosa entram em contato com íons CrO42-, há a formação de um sólido insolúvel, o cromato de bário (BaCrO4). Ao favorecermos a formação do Cr2O72-, estamos diminuindo a disponibilidade do CrO42- para formar o sólido, e por isso o precipitado vai desaparecendo. Mesmo assim, percebemos que nem todo sólido dissolve. Isso acontece porque, mesmo na solução com