cristais

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  • Publicado : 31 de outubro de 2013
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Introdução
A dissolução de uma substância sólida à temperatura e pressão determinadas em uma certa quantidade de solvente é limitada. Se a substância sólida está em excesso, forma-se uma soluçãosaturada e estabelece um equilíbrio dinâmico entre as partículas em solução e as partículas no estado sólido.
A concentração da solução saturada à temperatura e pressão determinadas é um valorcaracterístico de cada substância e denomina-se solubilidade. A solubilidade se expressa, geralmente pelo número de partes em massa da substância seca contida em partes em massa do solvente numa soluçãosaturada à temperatura e pressão fixas.
Na prática, a solubilidade das substâncias líquidas e sólidas depende da temperatura, esta dependência pode ser expressa por meio de gráficos na forma de uma curva desolubilidade. Por meio da curva de solubilidade pode-se determinar graficamente a solubilidade das substâncias em diferentes temperaturas e realizar cálculos necessários para efetuar arecristalização empregadas para purificação de substâncias sólidas.
O método consiste em preparar-se uma solução quase saturada a quente , para dissolver impurezas solúveis, filtrá-la rapidamente e deixar o filtradoesfriar. A substância dissolvida cristalizará e será recuperada.
Introdução
A dissolução de uma substância sólida à temperatura e pressão determinadas em uma certa quantidade de solvente élimitada. Se a substância sólida está em excesso, forma-se uma solução saturada e estabelece um equilíbrio dinâmico entre as partículas em solução e as partículas no estado sólido.
A concentração da soluçãosaturada à temperatura e pressão determinadas é um valor característico de cada substância e denomina-se solubilidade. A solubilidade se expressa, geralmente pelo número de partes em massa dasubstância seca contida em partes em massa do solvente numa solução saturada à temperatura e pressão fixas.
Na prática, a solubilidade das substâncias líquidas e sólidas depende da temperatura, esta...
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