CQ136 Reac O Entre Cido Ox Lico E Permangatato

CQ136 –Química Inorgânica Experimental I

Reação entre ácido oxálico e permanganato. Fatores que influenciam a cinética da reação.

Introdução:
A cinética química corresponde ao estudo das velocidades das reações, enquanto que na termodinâmica determina-se a variação das propriedades de um sistema quando este passa de um estado de equilíbrio para outro, na cinética se estabelece o tempo necessário para que a transformação ocorra.
A reação de redução do íon MnO4- em solução aquosa pode ser utilizada para ilustrar os quatro fatores reacionais de controle em solução: as naturezas dos reagentes, as concentrações de reagentes, temperatura e presença de um catalisador.
A reação também fornece exemplos para a discussão do mecanismo de reação e de seus intermediários de reação.
Neste experimento será investigada a cinética de redução do íon permanganato, por ácido oxálico. A solução de permanganato possui cor violeta intensa e reações que envolvem consumo deste íon são facilmente monitoradas pela cor da solução. Na presença de redutores apropriados, o íon permanganato é reduzido rapidamente até
Mn2+, cuja solução exibe uma cor rosa bastante pálida.

MnO4-(aq) + 8 H+(aq) + 5 e-

Mn2+(aq) + 4H2O(l)

No entanto, em situações de reação, pode-se observar a presença de espécies intermediárias, como de Mn(III) e Mn(IV). Experimentalmente, verifica-se que espécies de Mn(III) tem maior contribuição que Mn(IV) no mecanismo de reação. A cinética de redução do íon permanganato é particularmente interessante porque é uma reação auto-catalisada, isto é, o produto da reação (Mn2+) atua como catalisador, e a velocidade aumenta no decorrer da reação.

Objetivos:
Investigar a reação de oxido-redução entre ácido oxálico e permanganato.
Verificar a influência do pH, da natureza dos reagentes, da temperatura e presença de catalisador. Acompanhar a reação por meio de espectrofotômetro.

Atividades pré-laboratório:
Consulte as referências citadas e responda:
1) Consulte o diagrama de Latimer Mn