Corrosão no concreto

CORROSÃO
Gera perdas econômicas imensas. Custos do combate à corrosão - 1,8 % do PIB
Conceito: Deterioração dos materiais pela ação química ou eletroquímica, pode ou não associada a esforços mecânicos.
Nos processos de corrosão, os metais reagem com os elementos não metálicos: O2, S, H2S, CO2.
Produz compostos semelhantes aos encontrados na natureza, dos quais foram extraídos.
Corrosão química: (corrosão ou oxidação em altas temperaturas)
Processo menos freqüente na natureza Sob temperaturas são elevadas. Caracteriza por:
• Ausência da água líquida;
• Temperaturas acima do ponto de orvalho da água;
• Interação direta entre o metal e o meio corrosivo.
Corrosão química não se necessita de água líquida. Corrosão química = Corrosão seca.
Ocorre em equipamentos que trabalham aquecidos:fornos, caldeiras, unidades de processo, etc.
Interação direta entre o metal e o meio corrosivo.
Os casos mais comuns são a reação com o oxigênio (OXIDAÇÃO SECA), a dissolução e a formação de compostos OXIDAÇÃO DO FERRO AO AR SECO
Fe + ½ O2 FeO T= 1000 °C
3Fe + 2O2 Fe3O4 T= 600 °C
2Fe + 3/2 O2 Fe2O3 T= 400 °C (hematita)
Corrosão eletroquímica: (mais freqüente na natureza)
Caracterizada por:
• Necessidade da presença de água no estado líquido;
• Forma uma pilha ou célula de corrosão, com a circulação de elétrons na superfície metálica.
Como o eletrólito contem água líquida, a corrosão eletroquímica é denominada:
Corrosão eletroquímica = Corrosão em meio aquoso
Pilha de Corrosão Eletroquímica:
Elementos fundamentais:
• Área anódica: (metal que perde ou cede elétrons) Superfície onde ocorre a corrosão (oxidação);
• Área catódica: (metal que recebe os elétrons)Superfície protegida onde não há corrosão (reações de redução);
• Eletrólito: Solução condutora – envolve as áreas anódica e catódica. (Em geral solução de água c/ ácidos ou bases) ;
• Ligação elétrica entre as áreas anódica e a catódica.
Existindo os elementos fundamentais, a corrosão