Corrosao

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Fábio Merçon, Pedro Ivo Canesso Guimarães e Fernando Benedito Mainier
Corrosão é um conceito químico conhecido e usualmente empregado no cotidiano. Apesar de ser comumente associado aos metais, este é um fenômeno muito mais amplo e também ocorre com materiais não metálicos. Devido aos seus diversos tipos, esse processo está presente em diferentes situações, sempre associado à redução da vidaútil de um determinado bem. No presente trabalho, pretende-se abordar os principais aspectos da corrosão e alguns métodos de prevenção. corrosão, eletroquímica, cotidiano
Recebido em 23/09/03; aceito em 12/04/04

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11 e um modo geral, a corrosão é partes de equipamentos e instalações um processo resultante da deterioradas pela corrosão (Nunes e ação do meio sobre um deLobo, 1990). terminadomaterial, causando sua Cientificamente, o termo corrosão deterioração. A primeira associação tem sido empregado para designar o que se faz é com a ferrugem, a camaprocesso de destruição total, parcial, da de cor marrom-avermelhada que se superficial ou estrutural dos materiais forma em superfícies metálicas. Apesar por um ataque eletroquímico, químico da estreita relação com os metais, esse oueletrolítico. Com base nesta definifenômeno ocorre em outros materiais, ção, pode-se classificar a corrosão em: como concreto e polímeros orgânicos, eletroquímica, química e eletrolítica. entre outros. Sem que se perceba, proCorrosão eletroquímica cessos corrosivos estão presentes direta ou indiretamente no nosso A corrosão eletroquímica é um procotidiano, pois podem ocorrer em gracesso espontâneo,passível de ocordes, automóveis, eletrodomésticos e rer quando o metal está em contato instalações industriais. com um eletrólito, onde acontecem, Do ponto de vista econômico, os simultaneamente, reações anódicas e prejuízos causados catódicas. É mais freCorrosão é um processo atingem custos extreqüente na natureza e resultante da ação do meio mamente altos, rese caracteriza por reasobre umdeterminado sultando em considelizar-se necessariamaterial, causando sua ráveis desperdícios mente na presença deterioração de investimento; isto de água, na maioria sem falar dos acidendas vezes a tempetes e perdas de vidas humanas provoratura ambiente e com a formação de cados por contaminações, poluição e uma pilha de corrosão. Como exemplo, falta de segurança dos equipamentos. tem-se a formação daferrugem Estima-se que uma parcela superior a (Equações 1 a 6). 30% do aço produzido no mundo seja Reação anódica (oxidação): usada para reposição de peças e Fe → Fe2+ + 2e– (1)
QUÍMICA NOVA NA ESCOLA Corrosão

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Reação catódica (redução): 2H2O + 2e– → H2 + 2OH–
2+

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Neste processo, os íons Fe migram em direção à região catódica, enquanto os íons OH– direcionam-se para a anódica.Assim, em uma região intermediária, ocorre a formação do hidróxido ferroso: Fe2+ + 2OH– → Fe(OH)2 (3)

Em meio com baixo teor de oxigênio, o hidróxido ferroso sofre a seguinte transformação: 3Fe(OH)2 → Fe3O4 + 2H2O + H2 (4) Por sua vez, caso o teor de oxigênio seja elevado, tem-se: 2Fe(OH)2 + H2O + 1/2O2 → 2Fe(OH)3 (5) 2Fe(OH)3 → Fe2O3.H2O + 2H2O (6) Assim, o produto final da corrosão, ou seja, aferrugem, consiste nos compostos Fe3O4 (coloração preta) e Fe2O3.H2O (coloração alaranjada ou castanho-avermelhada). Outro exemplo desse tipo de corrosão ocorre quando se colocam dois
N° 19, MAIO 2004

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metais diferentes ligados na presensitar de água, corresponde ao ataque ça de um eletrólito. Na Figura 1, temde um agente químico diretamente se o exemplo de uma pilha galvânica, sobre omaterial, sem transferência de onde a área anódica (Fe) sofre o deselétrons de uma área para outra. gaste. O eletrólito é uma solução conNo caso de um metal, o processo dutora ou condutor consiste numa reaA corrosão química iônico que envolve sição química entre o decorre do ataque de um multaneamente as meio corrosivo e o agente químico áreas anódicas e camaterial metálico, rediretamente sobre o...
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