Corros O Electroqu Mica

Corrosão Electroquímica
O processo de corrosão electroquímica é o mais frequente na natureza e caracteriza-se pela presença obrigatória de água no estado líquido à temperatura ambiente. Devido a isto, é também denominado corrosão em meio aquoso. No processo de corrosão, os metais reagem com elementos não metálicos presentes no ambiente, tal como oxigénio, enxofre, dióxido de carbono, entre outros, produzindo compostos semelhantes aos encontrados na natureza e dos quais foram extraídos. Conclui-se assim que a corrosão corresponde à regressão ao estado natural, ou seja, ao inverter dos processos metalúrgicos.
Existem ainda outros processos de deterioração de materiais que não se enquadram na definição de corrosão. Um deles é o desgaste devido à erosão, que remove mecanicamente partículas do material. Embora esta perda de material seja gradual e decorrente da acção do meio, tem-se um processo eminentemente físico e não químico ou electroquímico.
Corrosão nos metais
O ferro é o único metal que sofre corrosão? A resposta é não. Outros metais e ligas também sofrem o mesmo processo de oxidação, sendo até mais reactivos do que o ferro. Então, porque são considerados mais resistentes à corrosão? Vejamos o alumínio, por exemplo. Em contacto com o ar e a água, a zona exposta reage rapidamente formando óxidos que produzem uma película superficial (patina) isolando o restante metal do ar atmosférico, ou seja, os produtos da corrosão inicial recobrem a superfície, evitando que a corrosão continue. Este processo é conhecido por protecção galvânica ou sacrificial.
Metais como o zinco, chumbo, níquel e magnésio apresentam resistência à corrosão devido ao mesmo mecanismo que ocorre com o alumínio. No ferro, pelo contrário, os produtos da corrosão (que constituem o que popularmente se chama de ferrugem) são solúveis em água e pouco aderentes à superfície do metal, o que permite que o processo de corrosão prossiga até danificar completamente o material. Outros metais como o cobre,