Corrosão

Páginas: 9 (2196 palavras) Publicado: 7 de novembro de 2011
Instituto de Ciências Exatas
Departamento de Química

Experiência 8:

Corrosão

Layane Silva
Leonardo Gomes Salomão
Paula Gomes Ribeiro

T2C

Belo Horizonte,
2011
Universidade Federal de Minas Gerais
Química Geral Experimental

Nomes: Layane Silva Turma: T2C
Leonardo Gomes Salomão
Paula Gomes RibeiroProf.ª: Eliane
Data de realização da prática: 25/05/2011

Corrosão

1. INTRODUÇÃO:

Os metais são utilizados há milhares de anos, são maleáveis, dúcteis, conduzem bem o calor e a eletricidade, além de serem resistentes. Apesar do grande uso dos metais na prática, muitos deles se deterioram no meio ambiente.

O estudo da corrosão dos metais é feito para se descobrir métodoseficientes para impedir, ou diminuir, a deterioração de metais. Por meio desse estudo, é possível aumentar a durabilidade dos metais. A corrosão pode ser definida como o ataque (reação química) a um corpo sólido (no caso, o metal) por meio de uma ação química ou eletroquímica, provocado pelo meio ambiente. Geralmente, essa reação ocorre na superfície do metal, o que provoca o desgaste do material e atémesmo sua destruição – que pode ser uma alteração no aspecto físico, na estrutura ou na composição química.

Para o estudo da corrosão, devem ser considerados os reagentes que participam da reação, que são os metais e os meios corrosivos – composição, concentração, pH -, como eles entram em contato e em quais circunstâncias – pressão, temperatura. Para cada situação, o mecanismo da corrosão édiferente.

O caso mais freqüente de corrosão é a corrosão úmida ou eletroquímica do ferro, que é o material mais extensamente utilizado na prática. Quando exposto à umidade e ao oxigênio, o ferro sofre corrosão. O produto da corrosão do ferro, a ferrugem, é um óxido de cor vermelha que, quando hidratado, torna-se amarelo. O ferro oxida e seu estado de oxidação muda de zero a +2 e +3 nos óxidos quesão formados. A ligação química também muda o que faz o ferro oxidado bem diferente do metal. O óxido formado não é aderente como o ferro metálico, sendo fácil a sua remoção da superfície, o que deixa o ferro novamente susceptível à corrosão.

Conhecendo as causas e os mecanismos de corrosão é possível desenvolver processos e métodos para sua prevenção. Esses processos podem ser a proteçãocatódica, a passivação e a aplicação de revestimentos. A passivação consiste na formação de uma camada invisível, geralmente de um óxido aderente, sobre a superfície do metal, deixando-o menos exposto à oxidação. Já a proteção catódica pode ser feita de dois métodos: utilizando um anodo de sacrifício ou correntes impressas. Já o revestimento pode ser de tinta comum ou tinta plástica, recobrindo asuperfície do metal.

2. OBJETIVO:

• Executar experiências relativas à corrosão úmida do ferro.

3. MATERIAIS:

• Tubos de ensaio;
• Suporte para tubos de ensaio;
• Tubo de vidro de 40 cm graduado;
• Rolha de cortiça;
• Suporte;
• Garra;
• Béqueres;
• Pinça metálica.

4. REAGENTES E INDICADORES:

• H2SO4 concentrado;
• HCl 6 mol/L;• HCl 3 mol/L;
• H2SO4 3,5 mol/L;
• NaOH 0,1 mol/L;
• NaCl contendo K3[Fe(CN)6] e solução alcoólica de fenolftaleína;
• NaCl 5%;
• Pregos de ferro;
• Lâminas de ferro e cobre unidas por fio de cobre;
• Lâminas de ferro e zinco unidas por fio de cobre;
• Lâminas de ferro;
• Pregos médios;
• Palha de aço.

5. PROCEDIMENTOS:

Corrosão do Ferro naatmosfera:
• Colocou-se um pedaço de palha de aço no fundo de uma proveta para gás (ou tubo com cerca de 40 cm) e encheu-a de água, fazendo com que a mesma penetre na malha da palha de aço.
• Emborcou-se esta proveta em um copo que contenha água e deixa o ar cerca de 10 cm.
• Marcou-se o nível da água na proveta, datando-o.
• Após uma semana, observou-se novamente o conjunto.
•...
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