Corrosão

Instituto de Ciências Exatas
Departamento de Química

Experiência 8:

Corrosão

Layane Silva
Leonardo Gomes Salomão
Paula Gomes Ribeiro

T2C

Belo Horizonte,
2011
Universidade Federal de Minas Gerais
Química Geral Experimental

Nomes: Layane Silva Turma: T2C Leonardo Gomes Salomão Paula Gomes Ribeiro
Prof.ª: Eliane
Data de realização da prática: 25/05/2011

Corrosão

1. INTRODUÇÃO:

Os metais são utilizados há milhares de anos, são maleáveis, dúcteis, conduzem bem o calor e a eletricidade, além de serem resistentes. Apesar do grande uso dos metais na prática, muitos deles se deterioram no meio ambiente.

O estudo da corrosão dos metais é feito para se descobrir métodos eficientes para impedir, ou diminuir, a deterioração de metais. Por meio desse estudo, é possível aumentar a durabilidade dos metais. A corrosão pode ser definida como o ataque (reação química) a um corpo sólido (no caso, o metal) por meio de uma ação química ou eletroquímica, provocado pelo meio ambiente. Geralmente, essa reação ocorre na superfície do metal, o que provoca o desgaste do material e até mesmo sua destruição – que pode ser uma alteração no aspecto físico, na estrutura ou na composição química.

Para o estudo da corrosão, devem ser considerados os reagentes que participam da reação, que são os metais e os meios corrosivos – composição, concentração, pH -, como eles entram em contato e em quais circunstâncias – pressão, temperatura. Para cada situação, o mecanismo da corrosão é diferente.

O caso mais freqüente de corrosão é a corrosão úmida ou eletroquímica do ferro, que é o material mais extensamente utilizado na prática. Quando exposto à umidade e ao oxigênio, o ferro sofre corrosão. O produto da corrosão do ferro, a ferrugem, é um óxido de cor vermelha que, quando hidratado, torna-se amarelo. O ferro oxida e seu estado de oxidação muda de zero a +2 e +3 nos óxidos