Constante de dissociação de um indicador

Universidade Federal de Santa Catarina
Centro de Ciências Físicas e Matemáticas
Departamento de Química

Relatório da aula prática de Físico-Química

“Determinação da constante de dissociação de um indicador

por espectrofotometria”

Rodrigo Ivan Prim
Bernardo Della Giustina
Mônica Alves Aguiar
Sandro Wopereis

Florianópolis, 02 de abril de 2007.

Resumo

Os indicadores são substâncias amplamente utilizadas em diversas áreas da química. Geralmente eles são formados por uma base ou ácido orgânico fraco que quando dissocia muda de cor em relação á cor quando não está dissociado. A forma geral da dissociação de indicadores se encontra abaixo: H In ↔ H+ + In- Neste experimento foram utilizados vários indicadores em pHs diferentes. Também foi calculado o pK do indicador vermelho de metila através dos dados obtidos no peagâmetro e no espectrofotômetro substituídos na equação de dissociação e equação de Lambert-Beer.

Dados Obtidos

O pH das soluções para posterior cálculo do logaritmo negativo da constante de dissociação foi obtido através do peagâmetro. Para a preparação das soluções-tampão foram usados Ácido Cítrico 0,1M e Hidrogenofosfato Dissódico 0,2M de acordo com a Série McIlvaine, conforme tabela 1.

Tabela 1: Volumes usados para a preparação das soluções-tampão.
|Número da solução |pH teórico |Volume de Na2HPO4 |Volume de Ácido |Volume final |
| | | |Cítrico | |
|1 |3,0 |3,09ml |11,91 ml |15,0ml |
|2 |4,0 |5,79 ml |9,21 ml |15,0ml |
|3 |5,0