Considerações sobre soluções

PALESTRA Considerações sobre soluções.

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CONSIDERAÇÕES SOBRE SOLUÇÕES
Rodobiko Hirata Instituto Biológico Centro de Pesquisa e Desenvolvimento de Proteção Ambiental São Paulo/SP Solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. Em uma solução a espécie química em menor quantidade é chamada de soluto e a espécie em maior quantidade, de solvente. Mol (mol) é o número de partículas igual ao número de átomos em exatamente 0,012 kg de 12C (aproximadamente 6,0221367 x 1023). O mol é o número de Avogadro de átomos ou moléculas. Densidade de uma substância é a sua massa por unidade de volume. Concentração = quantidade de soluto/quantidade de solução. Concentração comum (C) = massa do soluto/ volume da solução. Concentração em mol/L é a designação da concentração que expressa o número de mols de uma substância por litro de solução. Concentração em partes por milhão (ppm) indica o número de partes do soluto presente em 1 milhão de partes da solução. Partes por milhão em massa: 1,0 ppm = 1,0mg de soluto/106mg de solução = 1,0 mg/kg Partes por milhão em volume: 1,0 ppm= 1,0 mL de soluto/106mL de solução = 1,0 mL/m3 Partes por bilhão em massa: 1,0 ppb= 1,0 mg de soluto/109 mg de solução = 1,0 mg/t Composição percentual A porcentagem de um componente (soluto) em uma solução é usualmente expressa como percentual peso/peso (%pp)
Porcentagem de massa = massa de soluto massa total da solução volume de soluto volume total da solução x 100

Preparo de soluções Para preparar uma solução aquosa com uma concentração desejada de um sólido ou líquido puro, pesamos uma massa exata do reagente e a dissolvemos no volume desejado em um balão volumétrico. Diluição de soluções Soluções diluídas podem ser preparadas a partir de soluções concentradas. Um volume ou massa desejados de uma solução concentrada é transferido para um recipiente limpo e diluído para um volume ou massa final pretendidos. Uma vez que o número de mols de reagente em V litros contendo M mols por litro