Condutometria - análise instrumental

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  • Publicado : 21 de novembro de 2011
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1- Objetivos da experiência
Primeiramente determinar a condutância em diversos eletrólitos, empregando amostras de água deionizada, água destilada, água de torneira (SABESP), ácido acético e ácido clorídrico. Em seguida efetuar a leitura da condutância de 0,5 em 0,5 mL para a titulação da mistura dos ácidos acético e clorídrico com o hidróxido de sódio.
2- Introdução
A condutometria éuma técnica que mede a condutância elétrica de soluções iônicas. Para que o material apresente condutividade elétrica ele deve possuir partículas carregadas que podem de mover livremente. (http://www.slideshare.net/b.cortez/potenciometria-e-condutometria Acessado em: 17/10/2011 as 19h 40min)
A condução da eletricidade através das soluções iônicas se dá pela migração de íons positivos enegativos com a aplicação de um campo eletrostático. A condutância de uma solução iônica depende do número de íons presentes, bem como das cargas e das mobilidades dos íons. A condutometria abrange duas técnicas analíticas: a condutometria direta e a titulação condutométrica. (http://zeus.qui.ufmg.br/~valmir/livros/Condutometria-Otto.pdf Acessado em: 17/10/2011 as 19h 42min) A condutometria diretaacontece quando a concentração do eletrólito é determinadaatravés de uma única medição de condutância da solução. (http://www.ufjf.br/nupis/files/2011/02/aula-4-conduto.pdf Acessado em: 17/10/2011 as 19h 45min) Esse tipo de condutometria tem uma aplicação muito limitada em virtude do caráter não específico da condutância das soluções iônicas. Já a titulação condutométrica encontra-se em um campo deaplicação mais amplo. Nela, o aumento ou o decréscimo da condutância são relacionados às variações de concentração das espécies iônicas que participam da reação envolvida. (http://zeus.qui.ufmg.br/~valmir/livros/Condutometria-Otto.pdf Acessado em: 17/10/2011 as 19h 42min) É feito medições das variações da condutância no decorrer de uma titulação e, através delas, estabelece-se o ponto final datitulação. (http://www.ufjf.br/nupis/files/2011/02/aula-4-conduto.pdf Acessado em: 17/10/2011 as 19h 45min)
As medidas de condutância também podem ter outras finalidades, como a determinação de constantes de ionização, produtos de solubilidade, condutâncias-equivalentes, formação de complexos e efeitos de sol ventes. (http://zeus.qui.ufmg.br/~valmir/livros/Condutometria-Otto.pdf Acessado em:17/10/2011 as 19h 42min)

3- Parte experimental
3.1- Equipamento:
Condutivímetro digital microprocessado, com medição de resistividade, salinidade, concentração e rafinômetro, alimentação 110/220v.ac, com solução padrão, modelo Dm-31 da marca Digimed. (<Adaptado de:http://www.salvicasagrande.com.br/ver_prod.php?id=893&pesquisa_2=&busca_2=Condutivimetro&categoria_2=5&plinha_2=Condutivimetro> Acessado em 17/10 às 14:50 ).

3.2- Reagentes e vidraria:

* Água deionizada
* Água destilada
* Água potável (SABESP)
* Solução de NaOH 0,100 mol/L
* Solução de HCl 0,005 mol/L
* Solução de CH3COOH 0,005 mol/L
* Proveta de 100 mL
* Bureta de 100,0 mL
* Pipeta graduada de 10,0 mL
* Béqueres de 50,0 e 250,0 mL
* Condutivímetro3.3 – Procedimento:


4- Resultados

Primeiramente foi realizado a técnica de condutometria direta, onde foi possível analisar a condutometria em diferentes amostras de água, de HCl 0,005 mol/L e de CH3COOH 0,005 mol/L. De acordo com a tabela 1 pode-se perceber que a água deionizada, a qual é submetida à um processo de retirada de contaminantes catiônicos e aniônicos, é a queapresenta menor condutometria, pois apresenta poucos íons. Já o HCl, mesmo estando em uma concentração muito baixa tem seu resultado expresso em mili Siemens, enquanto as outras amostras tem resultados em micro Siemens, o que demonstra uma alta concentração de íons.

Tabela 1: Condutometria em amostras previamente preparadas
Tipo de amostra | L (lido) |
Água deionizada | 7,65 µS |...
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