Condutividade

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Universidade Federal de Goiás –UFG Campus Catalão
Curso de Química
Química Inorgânica II
Docente: Prof.Dr. Lincoln L. Romualdo

MEDIDAS DE CONDUTÂNCIA DE COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO

Objetivo:determinar o numero de íons existentes em um determinado composto de coordenação

Introdução

Eletrólito é toda a substância que, dissociada ou ionizada, origina íons positivos ( cations ) eíons negativos ( ânions ), pela adição de um solvente ou aquecimento. Desta forma torna-se um condutor de eletricidade, sendo este um método usado para a obtenção de reações de oxidorredução. Emsoluções eletrolíticas, o processo se baseia na passagem de uma corrente elétrica através de um sistema líquido que tenha íons presentes, gerando, assim, reações químicas. Existem dois tipos de eletrólitos:fortes e fracos.
Eletrólito forte é uma substância que está completamente ionizada em solvente. Suas soluções conduzem eletricidade melhor que o soluto puro. Os eletrólitos são oferecidosnormalmente por substâncias iônicas ionizáveis.
Eletrólito fraco é uma substância molecular que está parcialmente ionizada em solução, ou seja, possui íons livres na solução, assim como possuimoléculas, que caracteriza a solução pela pouca condutividade elétrica. O eletrólito fraco e os íons ficam em equilibrio com moléculas não dissociadas.[1]

Metodologia

Materiais e reagentes
• 3balões volumétricos de 50 mL
• condutivimetro
• solução de KCl 0,02Mol/L
• solução 0,001Mol/L de [Co(NH3)4(CO3)](NO3)
• solução 0,001Mol/L de [Co(NH3)5Cl](Cl2)
• béquer
•balança analítica

Procedimento experimental

Determinação da constante da cela: Preparou-se 50 mL de uma solução de cloreto de potássio 0,02Mol/L, e mediu-se a resistência da mesma por duas vezesconsecutivas.

Determinação da condutividade (ou condutância) molar: Preparou-se 50 mL de uma solução 0,001 Mol/L de [Co(NH3)4(CO3)](NO3). Em outro balão volumétrico preparou-se 50 mL de uma...
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