Condutividade de eletrólitos

DISCIPLINA DE FÍSICO-QUÍMICA EXPERIMENTAL II

CONDUTIVIDADE DE ELETRÓLITOS FORTES E FRACOS

INTRODUÇÃO

A condutividade elétrica das soluções aquosas tem a água como um mau condutor elétrico e suas soluções tem a capacidade de transportar eletricidade, dependendo da concentração e natureza dos íons presentes. A condutividade k depende da concentração molar e da mobilidade dos íons presentes na solução.
A fórmula Λm = k/C
É descrita como o valor da condutividade de certo volume de solução que contém 1 mol de soluto por mL, quando colocado entre eletrodos planos e paralelos, com um campo elétrico entre eles.
Um eletrólito forte possui um grau de dissociação 1 em qualquer concentração, então podemos dizer que ele é constante, variando devido as mudanças das mobilidades com a concentração.
Para um eletrólito fraco, a condutividade varia com a concentração, pelo fato de o grau de dissociação α variar fortemente com a mesma. A condutividade molar deve tender a um valor infinito Λ∞, que é constante para o eletrólito.
O valor de Λ∞ para os eletrólitos fortes pode ser obtido por meio do princípio da migração independente dos íons, devido a Kohlrausch, utilizando-se os valores de Λm dos eletrólitos fortes. O gráfico da condutividade molar do KCl versus a raiz quadrada da concentração resulta em duas retas, onde a interseção com o eixo y determina a condutividade molar a uma diluição infinita, Λ∞
Para os eletrólitos fracos, a concentração iônica é baixa e o efeito da atração iônica sobre a mobilidade é pequeno, portanto pode-se dizer que as mobilidades independem da concentração. α = Λm / Λ∞
O grau de dissociação α de eletrólitos fracos é o quociente da condutividade molar dividido pela condutividade molar a diluição infinita.
A lei de diluição de Ostwald é válida para eletrólitos fracos e permite o cálculo da constante de dissociação.
Ka = α.c/1-α
No gráfico 1/ Λm versus ΛmC obtêm-se o inverso da