Condumetria

Capítulo II
Condutividade Eléctrica de Soluções Iónicas

Métodos Instrumentais para Análise de Soluções - Mª de Lurdes Gonçalves
Fundação Calouste Gulbenkian, Lisboa

Química Analítica Geral - J. J. R. Fraústo da Silva
Edição de Folhas da A.E.I.S.T., Lisboa, 1967

Departamento de Química

Química Analitica

1

O processo de dissolução envolve em muitos casos a dissociação de moléculas em iões. Os fragmentos dissociados são carregados electricamente e podem transportar corrente eléctrica.
A facilidade com que as soluções iónicas conduzem a corrente depende da:
Concentração dos iões (1 M NaCl > 0.1 M NaCl)
Natureza dos iões (em menor extensão) (HCl > NaCl)

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2

Electrólitos
Substâncias iónicas ou moleculares
(espécies geralmente solvatadas)

NaCl
CH3COOH

Departamento de Química

Na+ + ClH+ + CH3COO- + CH3COOH

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3

Classificação dos Electrólitos
Electrólitos

Fracos ou Fortes
Consoante as suas soluções conduzem melhor ou pior a corrente eléctrica.

Não Electrólitos

Não há condução de corrente eléctrica

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4

Classificação de Electrólitos
Forte

Fraco

Ácidos inorgânicos
HNO3, HClO4, H2SO4, HCl,
HI, HBr, HClO3

Ácidos inorgânicos
H2CO3, H3BO3, H3PO4, H2S,
H2SO3
Maioria dos ácidos orgânicos

Hidróxidos de alcalinos e alcalino-terrosos Amónia e a maioria das bases orgânicas A maioria dos sais

Halides, Cyanides e tiocianatos de Hg, Zn e Cd

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Condutividade Eléctrica (Iónica)
Lei de Ohm
I=V/ R
I - Intensidade de corrente
V - Diferença de potencial
R - Resistência (Ω, ohm)

C - Conductância = 1/R (Ω-1, mho, Siemen (S)

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6

Normalização (d, S)
R

ρ - resistividade específica

ohm.cm

C

k - condutância específica

ohm-1.cm-1

d 1 d Q k=C × = × =
S R S R
Q