concentração molar

Concentração molar

Contagem 26 de maio de 2014
Introdução
A concentração em quantidade de matéria consiste na relação entre a quantidade de matéria do soluto, expressa em mols, e o volume da solução em litros.
Dessa forma, a concentração em quantidade de matéria indica a quantidade de matéria presente em um litro da solução; por isso sua unidade é mol/L.
Essa grandeza das soluções químicas também é denominada molaridade, concentração molar, ou, ainda, concentração em mol/L. Essa última expressão é recomenda pela IUPAC (União Internacional da Química Pura e Aplicada) e pelo SI (Sistema Internacional de Unidades).
No entanto, em alguns problemas a quantidade de matéria é expressa em gramas e não em mol. Assim, é necessário fazer as devidas conversões ou utilizar as formas matemáticas.
Objetivo
Utilizando as técnicas adequadas, preparar corretamente soluções de uso comum em laboratório, expressa em mol/L e molal.
Materiais e Reagentes
Vidro de relógio
Béquer
Bureta
Balão volumétrico
Funil de vidro
Pipeta Pasteur
Balança analítica
Frasco lavador
Espátula

Frascos para armazenar as soluções
Cloreto de Amônio (NH4Cl)
Cloreto de Cálcio (CaCl2)
Sacarose (C12H22O11)
Água destilada ou deionizada

Procedimento
Parte A - Preparo de uma solução aquosa 0,1 mol/L de cloreto de amônio:
Calculou-se a massa do soluto necessária para preparar-se 50 mL de uma solução 0,1 mol/L;
Mediu-se a massa encontrada e dissolveu-se em cerca de 20 mL de água destilada, em um béquer com auxílio de um bastão de vidro;
Transferiu-se quantitativamente o conteúdo do béquer para o balão volumétrico;
Completou-se o volume com água destilada até a marca de aferição;
Tampou-se o balão e agitou-se com cuidado a solução para homogeneizar.
Parte B - Preparo de uma solução aquosa 0,2 mol/L de cloreto de cálcio:
Calculou-se a massa do soluto necessária para preparar-se 50 mL da solução acima;
Transferiu-se quantitativamente o