Compostos ionicos e moleculares

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ESCOLA SENAI CATALÃO
APRENDIZAGEM TÉCNICA
TÉCNICO EM QUÍMICA INDUSTRIAL

LIGAÇÕES QUÍMICAS

Professora: Lidianne Alvarenga
Alunos: Gabriela Araújo
Karoline milhomem
Raniele Leão
Marilane Elias
Kárin Sthefane

CATALÃO, 24 DE ABRIL DE 2012
INTRODUÇÃO
Os compostos são classificados em compostos iônicos ecompostos moleculares. Os compostos iônicos são aqueles que possuem uma ou mais ligações iônicas, mesmo que apresente várias ligações covalentes.
Na ligação iônica, as forças de atração são conseqüência da transferência completa de um ou mais elétrons de um átomo para outro sendo que um deles adquire carga positiva e o outro, negativa, surgindo as forças responsáveis pela ligação. A maioria doscompostos iônicos são sólidos, nas temperatura e pressão ambientes, porque a força de atração elétrica mantém os cátions e os ânions firmemente ligados uns aos outros.
O ponto de fusão (PF) de um composto é a temperatura na qual este composto no estado sólido se transforma em líquido. O ponto de fusão está relacionado com as interações entre partículas (átomos, íons e moléculas). Compostos quepossuem fortes interações entre partículas, terão maiores pontos de fusão.
Os compostos moleculares são aqueles que possuem somente ligações covalentes entre seus átomos. A menor partícula deste composto denomina-se molécula.
Na ligação covalente a transferência de elétrons nunca é completa, pois estes são compartilhados e neste caso a força de atração entre o par de elétrons (carga negativa) e onúcleo (carga positiva) é o que mantêm os átomos unidos. Os compostos moleculares possuem ponto de fusão e pontos de ebulição baixos. Em moléculas gigantes e macromoléculas, o ponto de fusão e de ebulição são muito altos, predominando assim o estado líquido. São insolúveis em água os compostos moleculares não polares, já os polares são solúveis em água.
A condutividade é uma medida da capacidadede conduzir a corrente eléctrica. A unidade da condutividade é µs/cm. Existem vários factores que influenciam a condutividade de uma água, entre os quais se destacam:
O tipo de íons presentes na água e a concentração dos mesmos;
A força iónica da água – medida existente no campo eléctrico devido aos íons presentes na água;
Temperatura.

OBJETIVOS
Este trabalho visou distinguir substancias iônicasde substancias covalentes através da observação do ponto de fusão e solubilidade e ainda determinar a condutividade da água.

MATERIAIS E REAGENTES
Tabela 1.0; materiais e reagentes utilizados.
[A ]Materiais | [B]Reagentes |
Balança analítica | Ácido clorídrico (HCl) (1) |
Bico de Bunsen | Sacarose (2) |
Tripé | Cloreto de sódio (3) |
Tela de amianto | Iodeto de potássio(4) |
Chapaaquecedora | Ácido cítrico (5) |
Condutivimetro | Hidróxido de sódio (6) |
Bequer | Nitrato de prata (7) |
Proveta de 10 mL | Sulfato de cobre (8) |
Conta gotas | Bicarbonato de sódio (9) |
Vidro de relógio | Fosfato de sódio monobásico (10) |
Bastão de vidro | Permanganato de potássio (11) |
Água destilada | Álcool etílico |
Agua da torneira | Água mineral |

PROCEDIMENTO EXPERIMENTALPara distinção de substancias iônicas de substancias covalentes através do ponto de fusão foi colocado alguns cristais dos reagentes, enumerados de 1 a 10 apresentados na tabela 1.0 parte [B] de reagentes, em uma fôrma revertida com papel alumínio e levados ao aquecimento no bico de gás para ser observado a fundição dos mesmos.Dois minutos após ter cessado o aquecimento destes reagentes, foirealizado o teste de solubilidade destes reagentes em etanol pingando-se 2 gotas do álcool sobre os mesmos.
Foi realizado também através de um condutivímetro a condutividade das seguintes amostras de água: água potável, destilada e mineral.
Por fim foi preparado 10 mL de solução 1% dos reagentes enumerados de 1 a 10 constados na tabela dos reagentes. Esta solução foi preparada pesando –se 0,1 g...
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