compostos de coordenação

COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO

Formam-se compostos de adição quando se juntam quantidades estequiométricas de dois ou mais compostos estáveis. Temos como exemplos:

KCl + MgCl2 + 6H2O → KCl.MgCl2.6H2O (carnalita)

K2SO4 + Al2(SO4)3 + 24H2O → K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O (alúmen de potássio)

CuSO4 + 4NH3 + H2O → CuSO4.4NH3.H2O

Fe(CN)2 + 4KCN → Fe(CN)2.4KCN

Estes compostos pertencem a um dos dois tipos:

a) Aqueles que em solução perdem sua identidade;

b) Aqueles que em solução conservam sua identidade.

Uma solução aquosa de carnalita apresenta as propriedades dos íons K+, Mg2+ e Cl-. Analogamente, o alúmen de potássio em solução aquosa mostra as propriedades do K+, Al3+ e SO42-. Estes compostos são chamados de sais duplos, ou adutos, e só existem no estado sólido.
Os outros dois exemplos de compostos de adição comportam-se de maneira bem diversa dos adutos. Quando dissolvidos, não formam os íons Cu2+, ou Fe2+ e CN-, mas formam íons muito mais complicados estruturalmente, o íons tetraamincobre (II), [Cu(NH3)4(H2O)2]2+, e o íons hexacianoferrato(II), [Fe(CN)6]4-. Estes íons são íons complexos e existem como espécie única e própria.
O termo complexo significa um átomo metálico ou íon central rodeado por um conjunto de ligantes. Um ligante é um íon ou molécula que pode ter existência independente. Outro exemplo de um complexo é o [Co(NH3)6)]3+, no qual o íon Co3+ está rodeado por seis ligantes NH3. O termo composto de coordenação é usado para designar um complexo neutro ou um composto iônico no qual pelo menos um dos íons é um complexo. Um complexo é a combinação de um ácido de Lewis (o átomo metálico central) com várias bases de Lewis (os ligantes). O átomo da base de Lewis que forma a ligação com o átomo central é chamado de átomo doador, porque ele que doa os elétrons usados para formar a ligação. O átomo ou íon metálico, o ácido de Lewis do complexo, é o átomo receptor.
Os íons complexos são representados, comumente, entre colchetes.