Complexos de cobre

Introdução.

O cobre é um metal de coloração avermelhada, dúctil, maleável e bom condutor de eletricidade. É um dos metais mais antigos, utilizado na pré-história na idade do bronze. É utilizado na condução elétrica, devido a sua propriedade de condução elétrica e ao seu baixo custo em relação ao ouro e prata, apesar de ser considerado um metal nobre. Apresenta estados de oxidação Cu+1 e Cu+2, e os complexos formados por esse metal, tem a coloração azulada, característica desse metal.

1.Obtenção do complexo K2[Cu(Ox)2] . 2H2O

Reagente/Produto
Peso ( gramas)
Cor
Massa Molar (MM)
Nº de mol
CuSO4
1,36
Azul
159,6
8,5 x 10-3
K2C2O4. H2O
6,317
Branca
184,2
3,4 x 10-2
K2[Cu(ox)2] . 2 H2O
1,807
Azul
353,7
5,1x10-3

Peso teórico de K2[Cu(ox)2] . 2 H2O : 3,0 g Rendimento : 60 %

Cálculo:

Nº de mol
CuSO4 ----- 159,6g ---- 1 mol
1,36g ----- x mol x = 8.5x10-3 mol

K2C2O4. H2O --- 184.2 g --- 1 mol
6.317 g --- x mol x =3.4 x10-2 mol

K2[Cu(ox)2] . 2 H2O – 353,7 – 1 mol
1,807g – x mol x=5.1x10-3 mol

Peso teórico:
CuSO4 ---- 8.5x10-3 mol ----1 mol  agente limitante
K2[Cu(ox)2] . 2 H2O ---x mol --- 1 mol x =8.5x10-3mol  3,0 g

Rendimento do K2[Cu(ox)2] . 2 H2O

3,0 g -------100 %
1,807 g ---- X % X= 60 %

2.1 Purificação do ácido acetilsalicílico por cristalizações sucessivas

Principio ativo
Peso
Cor
Massa Molar (MM)
Teste I2/I-
AAS/Asp(C9H8O4)
----
Branca
----
Azul
AAS/Asp - recristalizado
1,3 g
Branca
180 g
Amarelo

Peso teórico de C9H8O4: 3,0 g Rendimento: 43,33 %

Rendimento do K2[Cu(ox)2] . 2 H2O

3,0 g -------100 %
1,3 g ------- X % X= 43,33 %

a)
Os comprimidos de Aspirina possuem em sua composição o ácido acetilsalicílico e amido. Ambos possuem baixa solubilidade em água fria, por isso ao adicionarmos os comprimidos ao copo de béquer com água (na temperatura ambiente)