complexometria leite em pó

Volumetria de complexação com EDTA - Determinação de cálcio no leite em pó

I – Preparação de solução de EDTA 0,05 mol.L-1
1.Calcular a massa de sal dissódico Na2H2C10H12O8N2.2H2O para preparar 100mL de solução com concentração de 0,05 mol.L-1.

MEDTA = _________1,86________ g

2.Pesar aproximadamente a massa de sal em um béquer de 100mL e dissolver em uma pequena quantidade de água destilada. Transferir para um balão volumétrico de 100mL, completar o volume e agitar.

II – Padronização da solução de EDTA 0,05 mol.L-1
Padrão primário: ZnSO4.7H2O. (MM= 287,55056 g.mol-1)
1.Em um béquer de 10mL pesar em torno de 0,15g de ZnSO4.7H2O. Transferir para um erlenmeyer e lavar com uma pequena quantidade de água. Adicionar 5mL de solução tampão pH 10 (NH4OH / NH4Cl)utilizando uma proveta de 10mL. Titular com o EDTA usando ErioT como indicador (viragem vinho-azul). mZnSO4.7H2O = ____,01510___________ g VEDTA = __0,0108_____________L

2.Calcular a molaridade da solução de EDTA.
Qualquer metal complexado pelo EDTA é na proporção 1:1. Então:

MEDTA = _______0,0480________mol.L-1

III- Determinação de magnésio numa fita.
1.Pesar cerca de 2g de leite em pó na balança analítica. Transferir para um erlenmeyer de 250mL e dissolver em cerca de 100mL de água destilada,agitar bem,e aquecer até a fervura. Esfriar e adicionar 5mL de solução tampão pH10 com uma proveta de 10mL. Titular com o EDTA usando ErioT como indicador(viragem de violeta para azul).
MEDTA=____0,0480________mol.L-1 mleite=_____2,0014______g
VEDTA=_________0,0103____L

2.Calcular o teor de Ca na amostra.
Sendo a reação na proporção de 1:1 temos em número de mols:

Podemos afirmar que cada mol de EDTA será responsável pelo consumo de 1 mol de cálcio. Portanto:

MCa = __0,0198_____________g de Ca no leite em pó

A porcentagem de Ca na amostra será:

0,9905 %