Combustão espontanea

Relatório: Combustão espontânea

Objetivo:

Demonstrar por meio de experimento que pode ocorrer combustão espontânea em alguns materiais, as reações químicas envolvidas, e os tipos de materiais e componentes essenciais para que ela ocorra.

Base Teórica:
A combustão ocorre geralmente na presença de três elementos: o combustível que fornece energia para a queima, o comburente que é todo elemento com capacidade de se associar quimicamente ao combustível e da temperatura de ignição que é o calor necessário para iniciar a reação entre combustível e comburente.
Na combustão espontânea não há necessidade da fonte externa de calor pois ele virá da reação química de materiais que se aquecem até o ponto de combustão, inflamando os combustíveis presentes na reação.

Materiais necessários:
Folha de papel, etanol (CH3CH2OH), acido sulfúrico concentrado (H2SO4), permanganato de potássio (KMnO4), cápsula de porcelana e tela de amianto.

Procedimento:
Faça uma ‘baguete’ de papel e umedeça uma das extremidades no álcool. Ponha uma cápsula de porcelana sobre uma tela de amianto, e dentro desta, permanganato de potássio ácido sulfúrico concentrado. Mergulhe a ponta do pedaço de papel na mistura de permanganato e ácido e com cuidado e observe

Conclusão:
Em alguns segundos, o papel entrou em combustão.
Quando juntamos o permanganato de potássio e o acido sulfúrico concentrado, ocorre uma reação química com a liberação de energia. A energia liberada em forma de calor aumenta a temperatura, fazendo o papel pegar fogo.
Quanto mais fibroso o papel, mais depressa ele pegará fogo.
Está é uma experiência chamada "combustão espontânea", pois não houve a necessidade de iniciar a queima do papel, ou seja, não foi necessária uma fonte externa de calor.

Bibliografia: Aula 1 Prafª Rita Guimarães