Colorimetria

MÉTODOS COULOMÉTRICOS
São realizados por meio da medida de quantidade de carga elétrica requerida para converter uma amostra de um analito quantitativamente a um diferente estado de oxidação.

A coulometria (assim como os métodos gravimétricos) têm como vantagem comum não depender de padrões, pois as respectivas grandezas medidas (carga elétrica e massa) são parâmetros que podem ser medidos com precisão.

Quando posso utilizar a coulometria?

Em princípio, qualquer reação (catódica ou anódica) pode ser utilizada em uma determinação coulométrica.

Dissolução de um metal
Oxidação ou redução de uma espécie solúvel

Condição imprescindível:
A ocorrência de apenas uma reação Que a eficiência da corrente nesta reação seja 100%

Obs.: A eficiência de corrente pode ser obtida sem que o analito participe diretamente do processo de transferência de elétrons junto ao eletrodo.

Características da coulometria: •Seletividade e rapidez moderada •Precisão •Exatidão •Não requer calibração contra padrões

Grandezas importantes em coulometria:

Faraday: Carga correspondente a 1 mol de elétrons (ou 6,022 x 1023 elétrons).
Como cada elétron tem uma carga de 1,6022 x 10-19 C, o faraday é igual a 96,485 C.

Coulomb: É a quantidade de carga elétrica transportada por uma corrente de 1 ampère durante 1 segundo.

Quantidade de eletricidade:
A carga Q que resulta de uma corrente constante I ampère operada por t segundos é:

Q  It
Q   idt
0
número de elétrons envolvidos

t

Para correntes variáveis i, a carga é dada pela integral:

A lei de Faraday relaciona o número de mols de analito nA com a carga:

Q nA  nF

EXEMPLO
Uma corrente constante de 0,800 A foi empregada para depositar cobre no cátodo e oxigênio no ânodo de uma célula eletrolítica. Calcule a massa de cada produto formada após 15,2 minutos, considerando a inexistência de outra reação redox. As 2 semi-reações: Cu2+ + 2e- → Cu(s) 2H2O → 4e- + O2(g) + 4H+

EXEMPLO
Uma corrente