COLORIMETRIA

resumo
Como sabemos, as frutas, flores e verduras são de um grupo grandioso e conhecidos exoticamente por suas cores e formatos. Uma das substancias que esses elementos carregam são as antocianinas. Pigmentos do grupo dos flavonoides que além de possuírem efeitos biológicos positivos quando ingeridos pelo organismo, alguns frutos e vegetais podem ser usados espectrofotométricamente como indicadores de pH. Uma vez que as antocianinas tem em seu metabolismo a característica de mudar de cor conforme o pH da solução. O repolho roxo é um exemplo de indicador natural. Seu extrato de coloração roxa, que é rico em antocianinas, muda para coloração violeta, passando pelo rosa e chegando ao vermelho em meios ácidos. E em meios básicos, passa do azul pelo verde até chegar ao amarelo. Tudo influenciado pela intensidade do pH das soluções analisadas. E esses extratos substituem os sintéticos, como Azul de Metileno, Alaranjado de Metila, entre outros, por isso há o incentivo pelo uso de produtos naturais e de baixo custo para experimentos químicos em laboratório. E em sala de aula se torna mais acessível ministrar aulas com exemplos práticos do dia-a-dia dos alunos.
Palavras chaves: antocianinas; repolho roxo; indicador ácido-base;

INTRODUÇÃO
O uso de indicadores de pH é uma prática antiga. Pesquisada e comprovada primeiramente por Robert Boyle no século XVII. Os indicadores de ácido-base são substancias naturais ou sintéticas que tem a característica de mudar de cor conforme o pH do meio. pH é o Potencial Hidrogeniônico, que se refere a concentração de íons H+ ou H3O+ numa determinada solução. Quanto maior a concentração desses íons, maior é a acidez da solução. E em meio a várias reações e influencias externas, como temperatura, concentração e cinética, os indicadores auxiliam bastante no estudo da determinação do pH das soluções, pois sua característica de mudança na coloração comprova visivelmente o resultado almejado. Imagine que você tivesse que provar vários