Colorimetria

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  • Publicado : 2 de janeiro de 2013
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Nº do filtro | Filtro (nm) | T% | T | A |
1 | 660 | 103 | 1,03 | -0,0128 |
2 | 620 | 98 | 0,98 | 0,0087 |
3 | 530 | 42 | 0,42 | 0,3767 |
4 | 470 | 23 | 0,23 | 0,6383 |
5 | 420 | 48 |0,48 | 0,3187 |
Resultados

1º Escolha do filtro: foi medida a T% para cada filtro com utilizamos a solução do balão nº 3 para efetuar a leitura, juntamente com a solução do balão nº 1 como obranco.
2º Escolhemos o filtro de nº 4 devido a sua menor transmitância, ou seja, maior absorvância.
3º De acordo com os volumes adicionados, abaixo os cálculos para descobrir a concentração mg /ml decada um dos balões com o sulfato ferroso da amostra do nosso Antianêmico.
1º balão:
0,02mg/ml . O,0 ml = C . 25,0ml
C = O,O mg/ml de Fe2+
2º balão:
0,02mg/ml . 3,0ml = C . 25,0 ml
C= 0,0024 mg/mlde Fe2+
3º balão:
0,02mg/ml. 5,0ml = C . 25,0ml
C= 0,0040mg/ ml de Fe2+
4º balão:
O,O2mg/ml . 7,0ml = C . 25,0ml
C= 0,0056mg/ml de Fe2+
5º balão:
0,02mg/ml . 9,0ml = C. 25,0ml
C= 0,0072mg/mlde Fe2+
6º balão:
0,02mg/ml . 11,0 ml = C . 25,0ml
C= 0,0088mg/ml de Fe2+

Nº do balão | Vol. Solução 0,01mg/ml(sol diluída de Fe2+) | Concentração(mg/ml) | T% | T | A |
1 | 0,0 | 0,0 | 100 |1,0 | O |
2 | 3,0 | 0,0024 | 42 | 0,42 | 0,377 |
3 | 5,0 | 0,0040 | 23 | 0,23 | 0,638 |
4 | 7,0 | 0,0056 | 13 | 0,13 | 0,886 |
5 | 9,0 | 0,0072 | 0,8 | 0,08 | 1,097 |
6 | 11,0 | 0,0088 | 0,5| 0,05 | 1,301 |

4º A partir desses cálculos e a escolha do filtro de nº 3, podemos fazer a curva analítica da amostra de sulfato ferroso.
E a traves da equação dada pelo gráfico podemos calcularquantas mg de ferro nos temos por ml do medicamento.

Agora que já temos a nossa equação da reta nos vamos para a 2ª parte experimental:
Onde iremos diluir 1ml do medicamento em um balão de 50ml.Porque o nosso medicamento tem uma concentração de 25mg/ml de FeSO4 .
Iremos transferir 1ml da amostra diluída para um balão de 25ml e adicionar, na ordem indicada: 1ml cloridrato de hidroxila a...
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