Cinética i

2ª Avaliação - Cinética 2012.1

E3.6.3 – Uma reação A → R + S é feita num reator batelada (V=cte). A experiência foi feita partindo-se de várias concentrações iniciais e quando se atingia a metade dessa concentração, mediu-se o tempo correspondente. A tabela abaixo mostra os valores a duas temperaturas diferentes. Determine a ordem da reação, a constante cinética e a energia de ativação.
T=100°C

100°C | CAo(moles/l) | 0,0250 | 0,0133 | 0,01 | 0,05 | 0,075 | | Tt/2 (min) | 4,1 | 7,7 | 9,8 | 1,96 | 1,30 | 110°C | CAo(moles/l) | 0,025 | | | | | | Tt/2 (min) | 2 | | | | |

3 – (P1-2007) - A reação gasosa A → R ocorre em um reator tubular a 400°C e 16,2 atm de pressão. A alimentação possui 76,25% em peso de A e o restante em inertes. A alimentação global é de 420 mols/hora e sabe-se que a reação é de primeira ordem irreversível com uma constante de velocidade de 0,999 (min)-1.
Determine:
a) O volume do reator tubular para uma conversão de 80%.
b) O volume de um reator mistura acoplado a saída deste reator tubular para uma conversão final de 95%. [V = 71,6L]
DADO: Peso molecular A = 44 g/mol e Peso molecular I = 28g/mol~.

1 – (P1 – 2001) - Anidrido maleico é hidrolisado em uma planta industrial com três reatores tanquescom agitação continua em série. A velocidade de alimentação da planta industrial é de 600 cm3 /minuto. Esta planta industrial opera a temperatura de 25°C. A reação química já foi estudado e sabe-se da literatura que é uma reação de primeira ordem com constante de velocidade igual a 0,178 (min)-1. O volume do primeiro reator é de 1L, do segundo reator é de 2L e do terceiro um reator é de 2,5L.
Calcular a conversão de saída de cada um dos