Cinética química

Pré laboratório – Calorimetria
1- Defina: calor, trabalho, sistema, vizinhança, energia interna, entalpia, calor específico e capacidade calorífica.
O Calor é a energia térmica transferida entre dois sistemas (sejam eles gases, líquidos ou sólidos) devido a uma diferença de temperatura existente entre eles.
O trabalho (W) é uma grandeza que permite medir a energia transferida mecanicamente entre sistemas.
Sistema é parte do Universo que se pretende estudar.
A vizinhança é a região que está além da fronteira. Nessa região analisamos se a energia é transferida do sistema para a vizinhança ou o contrário, também podemos chamar a vizinhança de ambiente ou exterior.
A energia interna, cujo símbolo é U, define se como sendo a soma das energias cinéticas dos átomos e moléculas que se encontram no interior de um sistema e das energias potenciais associadas às suas mútuas interações, isto é, a energia total contida num sistema fechado.
A variação que ocorre em uma reação química entre produtos e reagentes, a pressão constante, é chamada de entalpia da reação.
Calor específico é a quantidade de calor que um grama de uma substância recebe ou cede para que sua temperatura se altere de 1oC.
Capacidade térmica ou capacidade calorífica É a quantidade de calor recebida ou cedida por um corpo para que sua temperatura se altere de 1oC.
2- Em que se baseia a primeira lei da termodinâmica?
A primeira lei da termodinâmica, também designada por lei da conservação da energia, baseia-se no conceito de que num sistema isolado em qualquer parte do universo existe uma quantidade de energia mensurável designada por energia interna (U) do sistema.
3- O que é um calorímetro?
O calorímetro é um aparelho isolado termicamente do meio ambiente usado para fazer estudos sobre a quantidade de calor trocado entre dois corpos de temperaturas diferentes.
4- Comparando o calor específico do metal com o da água, o metal se aquece ou se resfria mais ou menos rapidamente que a água? Por