cinetica quimica

Unip – Universidade Paulista

Matéria – Físico-Química
Curso – Farmácia

Cinética Química
Experimento realizado 20/03/2012

Sorocaba
2011
Índice

1 – INTRODUÇÃO ........................................................................................................... 03

2 - OBJETIVO ................................................................................................................... 04

3 - MATERIAIS ................................................................................................................. 04

4 - MÉTODOS ................................................................................................................... 04

5 - CONCLUSÃO ............................................................................................................... 06

6 – REFERENCIAS BIBLIOGRAFICA............................................................................ 08

SOROCABA
2011
1 – INTRODUÇÃO
Pode se definir reações químicas como sendo um conjunto de fenômenos nos quais duas ou mais substâncias reagem entre si, dando origem a diferentes compostos. Equação química é a representação gráfica de uma reação química, onde os reagentes aparecem no primeiro membro, e os produtos no segundo.
A + B C + D
Reagentes Produtos
O conhecimento e o estudo das reações, além de ser muito importante em termos industriais, também estão relacionados ao nosso dia a dia.
A velocidade de uma reação é a rapidez com que os reagentes são consumidos ou rapidez com que os produtos são formados. A combustão de uma vela e a formação de ferrugem são exemplos de reações lentas. Na dinamite, a decomposição da nitroglicerina é uma reação rápida.
As velocidades das reações químicas são determinadas através de leis empíricas, chamadas leis da velocidade, deduzidas a partir do efeito da concentração dos reagentes e produtos na velocidade da reação.