Cinetica quimica

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UNIVERSIDADE PRESIDENTE ANTÔNIO CARLOS
FACULDADE DE EDUCAÇÃO E CIÊNCIAS
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1- introdução:
Toda reação química necessita de certo tempo para se completar. Algumas reações são extremamente rápidas, como,por exemplo, a neutralização entre ácido e uma base em solução aquosa. Existem, por outro lado, reações extremamente lentas.
A mistura de gases hidrogênio e oxigênio, por exemplo, pode ser guardada por anos sem que ocorra a reação entre eles. No entanto, se provocarmos uma faísca elétrica dentro do recipiente, ocorrerá uma reação explosiva entre ambos os gases, produzindo água.
Areação 2 CO2 + 2 NO → 2 CO2 + N2 é de extrema importância para a transformação dos gases tóxicos CO e NO nos gases não-tóxicos CO2 e N2. Sob condições ambientes, tal reação ocorre com uma velocidade muito baixa. No entanto, sob condições adequadas, essa reação pode ser aproveitada para diminuir a emissão de poluentes pelos automóveis.
Sob que condições uma reação de importância podetornar-se rápida o suficiente para ter um aproveitamento prático? E sob que condições uma reação perigosa pode ter sua velocidade diminuída a ponto de oferecer risco?
Neste assunto discutiremos os princípios da cinética química (cinética vem do grego Kinetiké, que significa “movimento”). Esse ramo da ciência se preocupa em estudar a rapidez das reações que a influenciam.
Em outraspartes da Química – por exemplo, a estequiometria e a termodinâmica – as reações químicas são estudadas com um enfoque comparativo entre reagentes e produtos, sem a preocupação com o durante. Essa preocupação com o “durante”, com os eventos microscópicos que se desenrolam enquanto a reação acontece, faz parte de cinética química.
A Cinética Química tem por objetivo a determinação da velocidade(média e instantânea) com que as reações químicas ocorrem, bem como os fatores que nela influem.


Alguns Conteúdos Importantes da Cinética Química:
- Rapidez de reação
- Efeito da concentração sobre a rapidez de reações: aspectos qualitativos e quantitativos
- Reações elementares e reações não-elementares
- Mecanismo de reação como proposta teórica paraexplicar a lei da cinética de uma reação, determinada experimentalmente.
- Efeito da temperatura sobre a rapidez de reações
- Efeito da superfície de contato sobre a rapidez de reações que envolvam reagentes presentes em fases diferentes
- Efeito do catalisador sobre a rapidez de reações
As reações químicas, sob o ponto de vista cinético, podem ser classificadas segundo doiscritérios distintos.
I) Quanto à velocidade
a) Rápidas: combustão, neutralizações,... (quase instantâneas)
b) Lentas: fermentações, formação de ferrugem,...
II) Quanto ao mecanismo


a) reações elementares: são aquelas que ocorrem numa só etapa, decorrentes de colisões entre moléculas dos reagentes com os produtos dando origem diretamente aos produtos.Ex.: formação de HI
H2(g) + I2(g) → 2 HI(g)


b) reações complexas: são aquelas que ocorrem em várias etapas, segundo um mecanismo. O mecanismo segundo o qual uma reação em etapas ocorre é estabelecido a partir de complexa pesquisa não sendo um de nossos propósitos para estudo.
Ex.: formação do NO2
2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g)1a etapa (rápida): 2 NO(g) → N2O2(g
2a etapa (lenta): N2O2(g) + O2(g) → 2 NO2(g)
Reação global: 2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g)
A condição de ser reação elementar ou complexa deverá ser informada no enunciado da questão ou pergunta.


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2- Rapidez ou Velocidade de uma Reação
Rapidez ou velocidade de uma reação é uma...
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