ciencias fisico quimica

CIÊNCIAS FÍSICO-QUÍMICA
QUÍMICA

PROPRIEDADES DOS MATERIAIS E TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

Tabela Periódica

- A Tabela Periódica está ordenada por ordem crescente de número atómico.

Grupo 1 – Metais Alcalinos
Grupo 2 – Metais Alcalinos-Terrosos
Grupo 3 – Hologénios
Grupo 4 – Gases Nobres, Inertes ou Raros

Localização na Tabela Periódica

nº período = níveis de energia preenchidos

se 1 ou 2 electrões de valência → nº grupo se 3 até 8 electrões de valência →

excepção: He → grupo 18 porque é estável.

Indicadores Ácido Base Solução

Indicador
Ácida
Neutra
Básica
Tintura azul de tornesol

Vermelho
Azul/roxo
Azul/roxo
Fenolftaleína

Incolor
Incolor
Carmim

Metais Alcalinos
Metais Alcalinos-Terrosos

Hologénios → formam óxidos ácidos (avermelham o tornesol)

Gases Nobres

2He: 2
10Ne: 2, 8
18Ar: 2,8,8

Por isso não participam em reacções químicas nem formam iões.

1H = 1
6C = 2, 4
11Na = 2, 8, 1
16S = 2, 8, 6
2He = 2
7N = 2, 5
12Mg = 2, 8, 2
17Cl = 2, 8, 7
3Li = 2, 1
80 = 2, 6
13Al = 2, 8, 3
18Ar = 2, 8, 8
4Be = 2, 2
9F = 2, 7
14Si = 2, 8, 4
19K = 2, 8, 8, 1
5B = 2, 3
10Ne = 2, 8
15P = 2, 8, 5
20Ca = 2, 8, 8, 2

Distribuição Electrónica

FÓRMULA: 2n2

n1 → 2 x 12 = 2 electrões n2 → 2 x 22 = 8 electrões n3 → 2 x 23 = 18 electrões

Electrão de valência
2, 8, 7 Indica o grupo (17) Níveis

Indica o período em que se encontra na T.P.

Previsão do ião mais provável

3Li: 2, 1
Ião mais provável → Li+2
8O: 2, 6
Ião mais provável → O-2: 2,8
9F: 2, 7
Ião mais provável → F-1: 2, 8
10Ne: 2, 8
Ião mais provável → não forma iões porque já é estável
11Na: 2, 8, 1
Ião mais provável → Na2: 2, 8
20Ca: 2, 8, 8, 2
Ião mais provável → Ca+2: 2, 8, 8

ESTRUTURA