Ciencias dos materiais

Lista Revisao

1 - (UFPR 2009) O gráfico a seguir corresponde à tendência da primeira energia de ionização em função do número atômico do elemento, do hidrogênio (Z = 1) ao radônio (Z = 86). A energia de ionização corresponde à energia necessária para remover um elétron do átomo neutro.

Acerca do tema, considere as afirmativas a seguir:
1. A energia de ionização tende a diminuir no grupo e aumentar no período.
2. A energia de ionização do hidrogênio é maior que a do hélio.
3. A energia de ionização do flúor é maior que a do argônio, do criptônio e do xenônio.
4. As energias de ionização dos elementos do grupo 18 (gases nobres) são inferiores às energias de ionização dos metais de transição.
Assinale a alternativa correta:
Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras.
Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.
Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
R: A energia de ionização diminui com o aumento no número de camadas eletrônicas ocupadas, por isso diminui dentro do grupo quando aumenta o número atômico (Z). Dentro dos períodos onde não varia o número de camadas eletrônicas ocupadas, a energia de ionização aumenta com o aumento de Z, pois aumenta a força nuclear efetiva.
3 - De acordo com o gráfico, o valor da energia de ionização pode ser observado em função de Z e z=9 (F) o valor de
22eV, para Z = 18 (Ar)
17eV e para Z= 36(Kr)
15eV.

2- (UFOP 09/2 Adaptada) A evolução da Teoria Atômica se deu através de modelos e conceitos propostos por diversos cientistas com base em suas experiências e observações. O conceito de matéria, como uma massa de carga positiva uniformemente distribuída, com os elétrons espalhados de modo a minimizar as repulsões eletrostáticas, pode ser creditado a:
Bohr
Dalton

Thomson
Rutherford
Chadwick
R:Para Thomson, o átomo era uma esfera de carga elétrica, possuindo em sua superfície, elétrons