ciencia dos materias

Universidade do Sul de Santa Catarina
Aluno: Allyson Cardoso da Silva
Professoror: Jose Possamai Della

CIÊNCIAS DOS MATERIAIS

1 – Calcule o número de átomos em uma amostra cilíndrica de 1µm de diâmetro por 1µm de profundidade na superfície do cobre sólido. Obs.: Buscar em tabelas a densidade e massa molecular do cobre.
Cobre: 8,93 g/cm³
Massa molar: 63, 546 g/mol

V=π.r².h
V = π. (0.5x10-4cm)².1x10-4cm V = 7,854x10-13cm³

M = 7,014x10-12g

1 mol -------------- 63,546 g 1 mol --------------- 6,02x10²³ átomos x mol -------------- 7,014x10-12g 1,104x10-13mol ------ x átomos x = 1,104x10-13 mols x = 6,64x1010 átomos.

2 – Calcule a massa de uma amostra cilíndrica de 2mm de diâmetro por 1mm de profundidade na superfície do cobre sólido.Obs.: Buscar em tabelas a densidade do cobre. densidade do cobre: 8,93 g/cm³
V=π.r².h
V = π. (0.1cm)².0,1cm V = 3.141x10-3cm³ m = 0,028g

3 - Um mol de CaO sólido ocupa um cubo de 22,37 mm em um lado. Calcule a densidade de CaO em g/cm3.Obs.: Buscar na tabela a massa molecular.
56,0774 g/mol
V = l³ → V = (2,237cm)³ → 11,194 cm³
D = 5,01 g/cm³

4 – Calcule as dimensões de um cubo contendo 1 mol de magnésio sólido. Obs.: Buscar em tabelas a densidade e massa molecular do magnésio.
1,74 g/cm³
24,30 g/mol V = 13,96 cm³ V = l³ l = l = 2,40 cm
5 – Calcule a força de atração e repulsão das moléculas H2SO4 e H2O, indicando qual delas possui maior resistência térmica comparando ao resultado da curva do poço de