Choque anafilatico

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UNIVERSIDADE DO SUL DE SANTA CATARINA
GILVANA EZEQUIEL ZANELATO
HELENA LIMA DA ROSA
TAMARA MORAIS ALVES

AULA PRÁTICA II
SOLUBILIDADE

TUBARÃO
2012
GILVANA EZEQUIEL ZANELATO
HELENA LIMA DA ROSA
TAMARA MORAIS ALVES

AULA PRÁTICA II
SOLUBILIDADE NA FORMA NÃO IONIZADA (So)

Relatório apresentado à disciplina de Quimica Farmacêutica II do curso de farmácia.

Professor Luiz AlbertoKanis

TUBARÃO
2012
SUMÁRIO

1 INTRODUÇÃO......................................................................................................................4
1.1 OBJETIVOS.........................................................................................................................5
2 MATERIAIS EMÉTODOS.................................................................................................5
2.1 MATERIAIS.........................................................................................................................5
2.2 MÉTODOS...........................................................................................................................5
3 RESULTADOS EDISCUSSÃO...........................................................................................6
Tabela 1.......................................................................................................................................7
Gráfico 1.....................................................................................................................................7
3.1CÁLCULOS..........................................................................................................................8
4 CONCLUSÃO......................................................................................................................10
5 REFERÊNCIAS...................................................................................................................11

1 INTRODUÇÃO

“A maioria dos fármacos atuais são ácidos ou bases fracas. O conhecimentode sua ionização ou características de dissociação específicas é importante, porque sua absorção é governada, em grande, extensão por seus graus de ionização.” (ANSEL, 2000).
“O grau de ionização de uma fármaco depende do pH da solução na qual é apresentado à membrana biológica e da Pka, constante de dissociação de um fármaco.” (ANSEL, 2000).
“A solubilidade de um fármaco está intimamenterelacionada com a sua absorção, pois para que este entre na circulação e exerça o seu efeito terapêutico, é necessário que as moléculas estejam dissociada.” (ALLEN, 2007).
“O equilíbrio de solubilidade máxima de um fármaco num dado meio tem interesse farmacêutico prático porque determina a velocidade de solução (dissolução) da droga, a velocidade na qual a droga dissolve a partir do estado sólido.Quanto maior for à solubilidade, maior será a velocidade dissolução.” (FLORENCE, 2003).
“É de fundamental importância a possibilidade de ser prevê a solubilidade de uma droga, conhecendo sua estrutura química e o reconhecimento dos grupos hidrofílicos e hidrofóbicos e a sua influência na solubilidade.” (FLORENCE, 2003).
“A solubilidade de uma substância em um solvente especifico pode seravaliado por meio de uma solução saturada desta a uma temperatura especifica e estabelecendo, por metodologia analítica, a quantidade dissolvida em determinada quantidade de solução.” (ALLEN, 2007)
“Existem várias razões para se conhecer como as drogas se dissolvem para dar uma solução e os fatores que mantêm a solubilidade ou causam a precipitação.” (FLORENCE, 2003).
Num equilíbrio dedissolução em que entrem íons OH-, o pH da solução irá afetar a solubilidade do sólido. Ao aumentar a concentração de íons OH- (aumentando o pH) na solução, o equilíbrio desloca-se no sentido da formação reduzindo, então, a solubilidade deste. Por outro lado, ao aumentar a concentração de íons H+ (diminuindo o pH) vamos reduzir a concentração de íons OH- em solução, aumentando a solubilidade....
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